【题目】下面是同学们熟悉的物质：
①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中，属于共价化合物的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；不含化学键的是________。
(2)写出下列物质的结构式：
①O2________；②H2O2_______。
(3)写出下列物质的电子式
⑨Na2O2__________；⑦CO2__________；⑥NH4Cl____________。
(4)用电子式表示③MgCl2的形成过程：________________________________________。
【答案】②④⑦ ③ ⑧ O=O H-O-O-H 
【解析】
只含有共价键的化合物的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，稀有气体为单原子分子不含共价键。
①O2只含有非极性共价键，属于单质；
②H2O2含有极性和非极性共价键，属于共价化合物；
③MgCl2只含有离子键，属于离子化合物；
④H2SO4只含有共价键，属于共价化合物；
⑤Na2CO3既含有离子键，又含有共价键，属于离子化合物；
⑥NH4Cl既含有离子键，又含有极性共价键，属于离子化合物；
⑦CO2只含有极性共价键，属于共价化合物；
⑧Ne是稀有气体单质，稀有气体是单原子分子，不含化学键；
⑨Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键，属于离子化合物；
⑩NaOH既含有离子键，又含有极性共价键，属于离子化合物；
(1)这些物质中，属于共价化合物的是②④⑦；只含有离子键的是③；不含化学键的是⑧；
(2)①O2只含有非极性共价键的单质，氧原子之间形成两个共用电子对，结构式为O=O；
②H2O2是含有极性和非极性共价键的共价化合物，氧原子间形成非极性共价键，氢原子与氧原子之间形成极性共价键，结构式为H-O-O-H；
(3)⑨Na2O2中Na+与O22-形成离子键，氧原子之间形成非极性共价键，电子式为；
⑦CO2是共价化合物，碳原子与氧原子之间形成2个极性共价键，电子式为；
⑥NH4Cl是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，铵根离子内部氮原子与氢原子形成极性共价键，电子式为；
(4)③MgCl2离子化合物，由氯离子和镁离子构成，镁原子失去电子，氯原子得到电子，其形成过程：。
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【题目】下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：
（1）A的电子式：___________________；
（2）写出甲与C反应的化学方程式：________________________________；
（3）在F和E的混合溶液中用___________试剂（填化学式）检验E中阳离子；
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有___________个；
（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___________________。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子的原子最外层电子都满足8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C. NH4+的电子式为
，离子呈平面正方形结构
D. 用CCl4提取碘水中的碘单质
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【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
（1）同物质的量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是________(填对应字母)；同质量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是________(填对应字母)；
（2）所有原子都在同一平面上的是________(填对应字母)；
（3）能使酸性高锰酸钾褪色的是________(填对应字母)；
（4）写出F与氢气加成的化学方程式______________________________；
（5）写出C与溴水反应的化学方程式___________________________________；
（6）写出D的实验室制法的化学方程式______________________________；
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【题目】下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ）
A.
验证化学能转化为电能
B.
证明温度对平衡移动的影响
C.
验证铁发生析氢腐蚀
D.
验证AgCl溶解度大于Ag2S
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
(1)元素②的原子结构示意图为_____。
(2)元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。
(3)上述8种元素中，非金属性最强的是_____。
(4)元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。
(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。
(6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_________________________。
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【题目】磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如图：
已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4(浓)
Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | |
溶解度(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如图所示。请写出生成沉淀的离子方程式___。
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：___（填化学式）。
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是___。
（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式：___。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池放电时的正极反应：___。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为___。
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【题目】下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率相等的是（ ）
①
(N2)=0.6mol/（L·min） ②(NH3)=1.8mol/（L·min）
③(H2)=1.2mol/（L·min） ④(H2)=0.045mol/(L·s)
A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④
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【题目】（12）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是
。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下所示。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是_______________H的结构简式是________________
（2）B转化为F属于________反应，B转化为E的反应属于________反应(填反应类型名称)。
（3）写出F转化为G的化学方程式_____________ 。
（4）1.16 g H与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是______mL。
（5）写出反应①的方程式______________
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