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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子的原子最外层电子都满足8电子稳定结构

    B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

    C. NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构

    D. 用CCl4提取碘水中的碘单质

    【答案】D

    【解析】

    A.N原子最外层有5个电子，Cl原子最外层有7个电子，N原子与3个Cl原子形成3对共用电子对，从而使NCl3分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，A错误；

    B.P4和CH4都是正四面体分子，其中CH4键角为109°28′，而P4键角为60°，B错误；

    C. NH4+的电子式为，离子呈正四面体结构，C错误；

    D.碘单质在有机溶剂CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，水与四氯化碳互不相容，因此可以用CCl4提取碘水中的碘单质，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于离子的检验说法正确的是

    A.向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有

    B.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有

    C.向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无

    D.如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（　　）

    A. C15H27COOHB. C15H31COOH

    C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。

    （1）代表金刚石的是________(填字母编号，下同)，其中每个碳原子与______个碳原子最近且距离相等；金刚石属于________晶体。

    （2）代表石墨的是_______，每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个；

    （3）代表NaCl的是_______，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有_______个；

    （4）代表CsCl的是_______，它属于_______晶体，每个Cs+与个_______Cl-紧邻；

    （5）代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个CO2分子与_______个CO2分子紧邻；

    （6）则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________(用字母编号回答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种用于合成胃酸分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图：

    已知B为烃，其中含碳元素的质量分数为92.31%，其相对分子质量小于110。回答下列问题：

    (1)H的官能团名称是__。

    (2)X的名称为__。

    (3)I→J的反应条件为__；A→B的反应类型为__。

    (4)B分子中最多有__个碳原子在一条直线上。

    (5)化合物I的多种同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有__种。

    ①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰物质的结构简式为__（任写一种即可）。

    (6)参照上述合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备的合成路线流程图___（无机试剂任选）。

    (7)酸或醇都能发生酯化反应。酸催化下酯化反应的历程可表示为（箭头表示原子或电子的迁移方向）：

    据此完成4-羟基丁酸在酸催化下生成4-羟基丁酸内酯（）的反应历程：

    __。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：

    (1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为____， Y2X2分子中σ键和π键个数比为_______ 。

    (2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_____。

    (3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_______。

    (4)元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

    ①基态W3+的M层电子排布式为______。

    ②W(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于________（填晶体类型）。

    (5)下列有关的说法正确的是________________。

    A.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    B.电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q

    C.因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D.H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

    (6)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_____。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_____cm。（用含ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 有机物属于芳香烃，含有两种官能团

    B. 按系统命名法，化合物的名称为2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷

    C. 既属于醇类又属于羧酸

    D. 2-甲基-3-丁烯的命名错误原因是选错了主链

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是同学们熟悉的物质：

    ①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH

    (1)这些物质中，属于共价化合物的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；不含化学键的是________。

    (2)写出下列物质的结构式：

    ①O2________；②H2O2_______。

    (3)写出下列物质的电子式

    ⑨Na2O2__________；⑦CO2__________；⑥NH4Cl____________。

    (4)用电子式表示③MgCl2的形成过程：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）药物安全是国家高度重视的民生问题，化学在新型药物的研究中贡献巨大。根据题意，用下列选项的字母代号填空。

    A．阿司匹林（乙酸水杨酸） B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝） D．麻黄碱

    ①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择_______；

    ②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用（导致兴奋）的药物的是_______；

    ③是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是_______；

    ④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是_______。

    （2）2017年11月23日，国产大型喷气式客机C919首架机在航空工业试飞中心完成转场陕西阎良后的首次试飞，标志着C919向取得适航证并最终投入航线运营迈出关键一步。

    ①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是_______ (填字母)。

    A．密度大 B．硬度大 C．抗腐蚀

    ②飞机轮胎属于橡胶制品。下列材料可用来合成橡胶的是_______ (填字母)。

    A．石英砂 B．异戊二烯 C．石灰石

    ③机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是_______ (填字母)。

    A．钛合金 B．普通陶瓷 C．玻璃钢

    （3）良好的生态环境和科学的饮食可以提升生活质量，根据题意，用下列选项的字母代号填空。

    ①臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是_______；

    A．大量使用氟氯烃

    B．炼钢时排放了大量高炉煤气

    C．石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气

    D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮

    ② 下列说法正确的是_______；

    A．为使火腿肠颜色更鲜红，应多加一些亚稍酸钠

    B．为摄取足够的蛋白质，应多吃肉、少吃豆制品

    C．为减少室内甲醛污染，应提倡居室简单装修

    D．为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂

    ③ 水体污染加剧了水资源的短缺。处理含Hg2+等重金属离子的废水常用的方法是_________；

    A．沉淀法 B．中和法 C．蒸馏法 D．混凝法

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