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    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 有机物属于芳香烃，含有两种官能团

    B. 按系统命名法，化合物的名称为2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷

    C. 既属于醇类又属于羧酸

    D. 2-甲基-3-丁烯的命名错误原因是选错了主链

    【答案】C

    【解析】

    A、苯环不是官能团；

    B、烷烃命名时应选择最长的碳链做主链、取代基的位次和最小；

    C、中含官能团羟基和羧基；

    D、烯烃命名时应从距离双键近的一端编号。

    A项、苯环不是官能团，的官能团为碳碳双键，分子中只有一种官能团，故A错误；

    B项、的名称为2，4，6—三甲基—3—乙基庚烷，故B错误；

    C项、中含醇羟基和羧基，既属于醇类又属于羧酸类，故C正确；

    D项、烯烃命名时应从距离双键近的一端编号，应为3—甲基—1—丁烯，错误的原因是端点选错，故D错误。

    故选C。

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    【题目】将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（　 ）

    A. B.

    C. D.

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    【题目】W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）

    A.对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y＞X

    B.W、X对应的简单离子半径顺序为：X＞W

    C.Y的氧化物对应水化物为强酸

    D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构

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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子的原子最外层电子都满足8电子稳定结构

    B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

    C. NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构

    D. 用CCl4提取碘水中的碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计的原电池实验装置如图。请回答下列问题：

    (1)b极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，其电极材料为___，b电极反应式为：____。

    (2)a极为____(填“正极”或“负极”)，其电极材料可能为___，a极的电极反应式为____。

    (3)该电池放电过程中，若测得电解质溶液的质量与时间的关系如图所示，则反应从开始至t1时，电路中转移电子的物质的量为_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）同物质的量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是________(填对应字母)；同质量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是________(填对应字母)；

    （2）所有原子都在同一平面上的是________(填对应字母)；

    （3）能使酸性高锰酸钾褪色的是________(填对应字母)；

    （4）写出F与氢气加成的化学方程式______________________________；

    （5）写出C与溴水反应的化学方程式___________________________________；

    （6）写出D的实验室制法的化学方程式______________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ）

    A.验证化学能转化为电能

    B.证明温度对平衡移动的影响

    C.验证铁发生析氢腐蚀

    D.验证AgCl溶解度大于Ag2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如图：

    已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

    温度/℃

    20

    40

    60

    80

    溶解度(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    溶解度(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如图所示。请写出生成沉淀的离子方程式___。

    （2）滤渣Ⅱ的主要成分是：___（填化学式）。

    （3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是___。

    （4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式：___。

    （5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池放电时的正极反应：___。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol－1

    下列说法正确的是（ ）

    A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

    B.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂

    C.③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

    D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

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