[题目]下列化学方程式不正确的是( )A.CH3CO18OC2H5+H2O CH3COOH和C2H518OHB.溴乙烷与氢氧化溶液共热:CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBrC.蔗糖水解: +H2O D.苯酚钠中通入二氧化碳: +CO2+H2O→ +NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列化学方程式不正确的是（　　）
A.CH3CO18OC2H5+H2O CH3COOH和C2H518OH
B.溴乙烷与氢氧化溶液共热：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
C.蔗糖水解： +H2O
D.苯酚钠中通入二氧化碳： +CO2+H2O→ +NaHCO3

【答案】C
【解析】解：A．酯化反应时羧酸脱﹣OH，醇脱H，水解与酯化为可逆反应，则酯的水解反应为CH3CO18OC2H5+H2O CH3COOH和C2H518OH，故A正确；

B．溴乙烷与氢氧化溶液共热，发生水解反应生成醇，则溴乙烷与氢氧化溶液共热：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr，故B正确；

C．蔗糖水解生成葡萄糖、果糖，则蔗糖水解： +H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故C错误；

D．苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚、碳酸氢钠，则苯酚钠中通入二氧化碳中发生 +CO2+H2O→ +NaHCO3，故D正确；

故选C．

【考点精析】解答此题的关键在于理解有机物的结构和性质的相关知识，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

练习册系列答案

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①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有__________、_______________(写两点)。

②下列可以证明H2C2O4是弱酸的是___________。

A.H2C2O4可以分解为CO、CO2和H2O

B.常温下，0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L

C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL

D.常温下，0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4

（2）已知：①CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol

②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol

则CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。

（3）向2L容器中通入3molCO2、3molCH4，在不同温度下，以镍合金为催化剂，发生反应：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡体系中CH4和CO2的体积分数如下图。

①高温下该反应能自发进行的原因是______________，930K时的平衡常数K=___________(保留两位小数)。

②请解释图中曲线随温度变化的原因______________。

③在700～1100K内，同温度下平衡转化率：CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”)，结合（2）提供的反应分析，其原因可能是______________。

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【题目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均为0.1molL﹣1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是，导致pH随温度变化的原因是；
②20℃时，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=（取近似值）
（3）室温时，向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．