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    【题目】如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（　　）
    A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L
    B.NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
    C.pH=1和pH=7的点对应溶液中水的电离程度相同
    D.X点NaOH溶液的体积为100mL

    【答案】A
    【解析】解：A．由图可知，盐酸的pH=1，则盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L，故A正确；

    B．n（HCl）=n（NaOH），可知n（NaOH）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，体积未知，不能计算浓度，故B错误；

    C．盐酸抑制水的电离，而pH=7时溶质为NaCl，对水的电离无影响，对水的电离无影响，故C错误；

    D．NaOH的浓度未知，不能计算其体积，故D错误；

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式不正确的是（　　）
    A.CH3CO18OC2H5+H2O CH3COOH和C2H518OH
    B.溴乙烷与氢氧化溶液共热：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
    C.蔗糖水解： +H2O
    D.苯酚钠中通入二氧化碳： +CO2+H2O→ +NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空:
    （1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．
    ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为 ．
    ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用 ．
    A．铜B．锡C．锌D．石墨
    ③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极上．
    （2）根据反应 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4设计的双液原电池如图丙所示．
    ①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯 A 中的电解质溶液为（填化学式）
    ②电极Ⅱ发生的电极反应式为 ．
    （3）某同学组装了如图丁所示的电化学装置．电极Ⅰ为 Al，其他电极均为 Cu． ①电极Ⅰ为极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生反应（填“氧化”或“还 原”），电极反应式为；电极Ⅲ为极（填“正”“负”或“阴”“阳”）．
    ②盐桥中盛有含 KNO3 溶液的琼脂，盐桥中的 K+向极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。

    （1）CO2来源之一是汽车尾气

    ①根据上图，写出气缸内产生NO的热化学方程式________。

    ②写出转换器中在催化剂作用下NOx和CO反应的化学方程式________。

    ③在催化转换器中机动车尾气转化效率与空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如右图。若空燃比小于14.7，氧气不足，CxHy和CO不能被完全氧化，导致其转化效率降低；若空燃比大于14.7，则NOx的转化效率降低，原因是________。

    （2）利用NaOH溶液可以“捕捉” CO2

    已知：0.448L CO2（已折算标准状况）被NaOH溶液充分吸收，得到100mL含有Na2CO3和NaHCO3的吸收液。

    ①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称重为1.97g，则吸收液中c(Na2CO3) = ________。（该条件下NaHCO3与BaCl2不反应）

    ②对该吸收液，下列判断正确的是________。

    a . c (CO32- ) > c (HCO3- )

    b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )

    c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2molL-1

    （3）工业上可用CO2来制甲醇

    ①CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0

    根据图1分析，实际工业生产中，反应温度选择250℃的理由________。

    ②利用光电催化原理，由CO2和H2O制备CH3OH的装置如图2。写出右侧的电极反应式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a.某有机物A化学式为CxHyOz，15 gA完全燃烧生成22 gCO2和9 gH2O。试确定：

    （1）该有机物的最简式______________；

    （2）若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为 _______________ ；

    （3）若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为______________；

    （4）若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为_______。

    b.有机物A、B、C、D在一定条件下有如图所示的转化关系：

    请回答下列有关问题：

    （1）写出B的分子式：____________________。

    （2）分别写出反应①的反应方程式______________和②的反应方程式________________________

    （3）③的反应类型为___________________________。

    （4）两分子D在浓硫酸存在的条件下加热可以发生自身的酯化反应生成E或F，且E的相对分子质量比F的小，则E和F的结构简式分别为___________________、_________________。

    （5）下列关于有机物A的说法正确的有__________________(填序号)。

    a．含有氢氧根离子，具有碱性

    b．能发生加聚反应

    c．能使溴水褪色

    d．在一定条件下能与冰醋酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（ ）

    ①铁与稀硝酸②碳酸钠溶液与稀盐酸③铝和NaOH溶液④铁与氯气

    A.①②B.①②③④C.①③D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，
    （1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入 25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．
    其中所述操作有错误的序号为
    （2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“）
    （3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失， 则会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“）
    （4）若平行实验三次，记录的数据如下表

    滴定次数

    待测溶液的体积（/mL）

    标准HCl溶液的体积

    滴定前读数（/mL）

    滴定后读数（/mL）

    ①

    25.00

    1.02

    21.04

    ②

    25.00

    2.00

    22.98

    ③

    25.00

    0.20

    20.18

    试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是

    A．HClO B．SO2 C．新制氯水 D．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是（ ）
    A.S
    B.SO2
    C.H2S
    D.H2SO4

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