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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、2.7 g 金属铝所含电子数目为0.3N
    B、16 g CH4所含原子数目NA
    C、17 g NH3所含电子数目为NA
    D、18 g 水所含分子数目为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．铝原子含有13g电子，2.7g铝的物质的量为0.1mol，含有1.3mol电子；
    B．16g甲烷的物质的量为1mol，含有4mol原子；
    C．氨气含有10个电子，1mol氨气含有10mol电子；
    D．18g水的物质的量为1mol，根据阿伏伽德罗常数计算出水的分子数．
    解答： 解：A．2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝含有1.3mol电子，所含电子数目为1.3NA，故A错误；
    B．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷含有4mol原子，所含原子数目4NA，故B错误；
    C．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故C错误；
    D．18g水的物质的量为1mol，所含分子数目为NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意合理分析题中信息．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示表示的是电解饱和食盐水的装置，阴极材料、阳极材料都是碳棒，饱和食盐水中含有少量酚酞．
    （1）接通电源后，饱和食盐水中的阳离子的移动方向是：向
     
    极移动．
    （2）电极上生成了气体A和B，生成气体A的电极反应式是
     
    ．
    （3）随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：一种是
     
    色，其产生的位置是
     
    （填“阴极区”或“阳极区”）；另一种是
     
    色，其产生的位置是
     
    （填“阴极区”或“阳极区”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    B、Na2O与盐酸反应：Na2O+2H+=2Na++H2O
    C、向氢氧化钠溶液中通人过量C02：C02+OH-=HCO3-
    D、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、原电池是将电能转化为化学能的装置
    B、由于生铁中含有碳，所以生铁比纯铁耐腐蚀
    C、在原电池中，电子从原电池的正极流向负极
    D、在原电池中，负极上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案设计中，可行的是（　　）
    A、加入氢氧化钠溶液后过滤，除去混在镁粉中的铝粉
    B、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
    C、用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
    D、用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由铜片、锌片和200mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了19.2g，且此时溶液恰好变为无色，假设锌片上没有铜析出，试计算：
    （1）锌片质量减轻了
     
    g；
    （2）共有
     
    个电子流过外电路；
    （3）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是
     
    mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
    （1）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是
     
    （填字母）a、改铁片为铁粉   b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4 c、升高温度
    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为 原电池某一极材料，则铜为
     
    极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为
     
    ，该极上发生的电极反应为
     
    ，外电路中电子由
     
    极（填“正”或“负”下同）向
     
    移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数逐渐增大．其中W形成的单质是自然界中最轻的气体；X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y元素是地壳中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半径最大的元素．回答下列问题：
    （1）X6W6的结构简式为
     
    ，分子空间构型为
     
    ．
    （2）Y与Z形成的两种常见化合物的电子式分别为
     
    和
     

    （3）由W、X、Y三种元素形成的最简式为XW2Y的化合物有A和B两种，其中A的相对分子质量是60，是日常生活中的一种调味品的主要成分，则A的结构简式为
     
    ；B的相对分子质量是A的3倍，在正常人的血液里含有0.1%的B，则B的分子式
     
    ．将B物质的溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液共热，观察到得现象是
     
    ．
    （4）将B在酒化酶的作用下可制得另外一种具有特殊香味的液态有机物C，同时得到一种能导致温室效应的气体．写出该反应的化学方程式
     

    （5）C是一种可以再生的清洁燃料，写出其燃烧的化学方程式
     
    ．C还可以在Cu或Ag的催化作用下被氧气氧化成具有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．若将FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图标出正、负极，
     
    并写出电极反应式，正极反应
     
    ，负极反应
     
    ．

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