Question

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A （ g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

• A、用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L^-1?s^-1
• B、用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?L^-1?s^-1
• C、2 s时物质A的转化率为70%
• D、2 s时物质B的浓度为0.3 mol/L

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、根据2s时C的浓度，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（B），进而计算v（A）；
B．根据2s时C的浓度，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（B），进而计算v（B）；
C．根据2s时C的浓度，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（A），根据转化率=

变化浓度

初始浓度

计算转化率；
D、根据2s时C的浓度，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（B），初始浓度减去B的浓度变化量即为2s时浓度．

解答： 解：A．根据方程式知，△c（A）=△c（C）=0.6mol/L，则A的平均反应速率为：

0.6mol/L

2s

=0.3mol/（L．s），故A正确；
B．△c（B）=

1

2

×0.6mol/L=0.3mol/L，v（B）=

0.3mol/L

2s

=0.15mol/（L．s），故B错误；
C．A的起始浓度是2mol/L，根据方程式知，△c（A）=△c（C）=0.6mol/L，故A的转化率=

0.6mol/L

2mol/L

×100%=30%，故C错误；
D．B的起始浓度是1mol/L，根据方程式知，△c（B）=

1

2

×0.6mol/L=0.3mol/L，2s时物质B的浓度为：1mol/L-0.3mol/L=0.7 mol/L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学平衡的计算、化学反应速率的计算，难度不大，注意化学反应速率常用计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的方法．