练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积为
     
    mL．
    考点：溶液的配制
    专题：计算题
    分析：根据物质的量浓度与密度、质量分数、摩尔质量之间的关系式：C=
    1000ρω
    M
    计算浓溶液的物质的量浓度，
    再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓碱的体积．
    解答： 解：C=
    1000ρω
    M
    =
    1000×1.2×40%
    40
    =12（mol/L）
    所以浓氢氧化钠的浓度为12mol/L；
    溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以C1V1=C2V2，12mol/L×V1=0.6mol/L×0.1L，V1=0.005L=5.0mL
    所以配置时需要浓氢氧化钠体积为5.0 mL．
    故答案为：5.0．
    点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，理清各物理量间的关系是解本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列药品中，属于热镇痛药的是（　　）
    A、碳酸氢钠片B、诺氟沙星
    C、阿莫西林D、阿司匹林

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A （ g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）
    A、用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1
    B、用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?L-1?s-1
    C、2 s时物质A的转化率为70%
    D、2 s时物质B的浓度为0.3 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，11.2L的NH3中所含的质子数目和中子数目分别为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液的PH为维持在7.35～7.45，适量的CO2对维持这个PH变化范围其主要作用，其原理可用化学方程式表示：H2O+CO2=H++HCO3-．又知人体在正常情况下呼出的气体中CO2的体积分数约为5%，下了说法中正确的是（　　）
    A、安静状态下，长时间太快且太深的呼吸可以使呼出的气体中CO2的体积分数大于5%
    B、人在痛苦中，长时间太深的呼吸可导致血液PH降低
    C、人在安静状态下，长时间太浅的呼吸可以导致血液PH降低
    D、窒息而死的人血液PH高于7.45

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    试回答下列问题：
    （1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式
     
    ．
    （2）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：
     
    （用元素符号作答）．
    （3）BD3晶体中氮以D3-存在，根据等电子原理，D3-与CE2互为等电子体，请写出D3-分子结构式
     
    （用元素符号回答）
    （4）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
    ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有
     
    （填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为
     
    ．
    ②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．CCl4、CS2的分子空间构型分别是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5L 12mol/L浓盐酸与足量的MnO2制Cl2，充分反应后转移的电子数小于3NA．
     
    ．（判断对错）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    黑火药是中国四大发明之一，它爆炸时的反应为：2KNO3+3C+S
    引燃
    A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    （1）生成物中含极性键的非极性分子的电子式为
     
    ，物质A属于
     
    晶体．
    （2）黑火药中位于短周期的元素有
     
    种．其中有一种元素，其氧化物是造成酸雨的主要原因，该元素在周期表中的位置是
     
    ，该元素氢化物的水溶液的电离方程式是
     
    ．
    （3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （4）下列能说明黑火药中碳与硫元素非金属性相对强弱的有
     

    （a） 加热分解温度：CH4＞H2S
    （b） 相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    （c） 相同条件下酸性：H2SO3＞H2CO3
    （d） 硫与碳化合生成的CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    废物回收利用可实现资源再生，并减少污染．如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是
     
    （填字母）．
    A．热裂解形成燃油                       B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料            D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=-64.39kJ?mol-1
    2H2O2（l）═2H2O （l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O （l）△H=-285.84kJ?mol-1
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O （l）的热化学方程式为
     

    （3）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
    ①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ?mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：
     
     
    可见氢氟酸的电离是
     
    的（填吸热或放热）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案