Question

黑火药是中国四大发明之一，它爆炸时的反应为：2KNO₃+3C+S

引燃

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
（1）生成物中含极性键的非极性分子的电子式为

 

，物质A属于

 

晶体．
（2）黑火药中位于短周期的元素有

 

种．其中有一种元素，其氧化物是造成酸雨的主要原因，该元素在周期表中的位置是

 

，该元素氢化物的水溶液的电离方程式是

 

．
（3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是

 

（用元素符号表示）．
（4）下列能说明黑火药中碳与硫元素非金属性相对强弱的有

 

（a） 加热分解温度：CH₄＞H₂S
（b） 相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
（c） 相同条件下酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
（d） 硫与碳化合生成的CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）由原子守恒可知，A为K₂S，为离子化合物，生成物中氮气只含非极性键，则含极性键的非极性分子为二氧化碳；
（2）C、N、O、S均为短周期元素，K为长周期元素，N、S的氧化物可导致酸雨的发生，硫化物的水溶液中存在电离平衡；
（3）电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的半径小；
（4）a．一般来说，元素的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；
b．元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；
c．亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物；
d．非金属性强的元素显示负价，非金属性弱的则显示正价．

解答： 解：（1）由原子守恒可知，A为K₂S，只含离子键，为离子晶体，生成物中氮气只含非极性键，则含极性键的非极性分子为二氧化碳，其电子式为，
故答案为：；离子；
（2）C、N、O、S均为短周期元素，K为长周期元素，则共4种短周期元素；二氧化硫、二氧化氮可导致酸雨的发生，N位于二周期，ⅤA族，S位于三周期，ⅥA族，硫化物的水溶液中存在电离平衡，电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-或H₂S?HS^-+H⁺，
故答案为：4；二周期，ⅤA族或 三周期，ⅥA族；NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-或H₂S?HS^-+H⁺；
（3）电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的半径小，则原子半径由大到小为K、S、C、N、O，故答案为：K、S、C、N、O；
（4）a．氢化物的稳定性顺序是CH₄＞H₂S，但S的非金属性强于碳元素，故a不选；
b．Na₂CO₃水解呈碱性，说明H₂CO₃是弱酸，Na₂SO₄不水解，H₂SO₄是强酸，所以H₂SO₄的酸性强于H₂CO₃的，则能说明碳与硫两元素非金属性为S＞C，故b选；
c．亚硫酸强于碳酸，说明亚硫酸电离出氢离子的能力强于硫酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，故c不选；
d．直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负价，碳元素显示正价，故d选；
故答案为：bd．

点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、元素的位置及性质、非金属性的比较及电离平衡等，综合性较强，注重高频考点的考查，有利于基础知识的夯实，题目难度不大．