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    0.5L 12mol/L浓盐酸与足量的MnO2制Cl2，充分反应后转移的电子数小于3NA．
     
    ．（判断对错）
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：依据二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式计算，注意稀盐酸与二氧化锰不反应．
    解答： 解：二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，据Mn和Cl的化合价分析，每有4molHCl反应，转移电子数为2NA，
    12mol/L的浓盐酸0.5L所含HCl的物质的量为6mol，与足量的MnO2反应，若HCl全部反应则转移电子数为3NA，实际上当反应进行到一定程度浓盐酸变稀，反应会停止，所以氯化氢不能全部反应，故转移电子数小于3NA，
    故答案为：正确．
    点评：本题考查了实验室制备氯气的反应原理，题目简单，注意反应物浓度对反应的影响．
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    下列能大量共存于溶液中的一组离子是（　　）
    A、Fe3+、K+、SCN-、SO42-
    B、Fe3+、Fe2+、H+、S2-
    C、Mg2+、Fe2+、OH-、NO3-
    D、Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

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    已知在Fe2O3中，Fe3+的物质的量为1mol，求整个物质的量和O2-的物质的量．

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    现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积为
     
    mL．

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    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥⑦
    3①③④⑧⑨
    4②
    （1）在这些元素中，最不活泼的是
     
    ，非金属性最强的是
     
    ，金属性最强的是
     
    ；（填元素符号或化学式，下同．）
    （2）在这些元素中形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    ，酸性最强的是
     
    ；
    （3）①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为
     
    ；
    （4）⑥的简单氢化物的电子式为
     
    ，①在空气中燃烧后生成产物的电子式
     
    ；
    （5）用电子式表示③和⑧形成化合物的过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
    B、室温下
    K W
    c(H+)
    =10-13 mol?L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
    C、加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
    D、在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol?L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盛有N2和NO2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（　　）
    A、3：2B、1：4
    C、2：3D、3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种稀烃与H2按物质的量比1：1加成后得到了则该稀烃的结构式可能有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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