下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题:(1)请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式．(2)G.H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为: ．(3)BD3晶体中氮以D3-存在.根据等电子原理.D3-与CE2互为等电子体.请写出D3-分子结构式 (4)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂.能与许� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式

．
（2）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：

（用元素符号作答）．
（3）BD₃晶体中氮以D₃^-存在，根据等电子原理，D₃^-与CE₂互为等电子体，请写出D₃^-分子结构式

（用元素符号回答）
（4）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有

（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图

所示，该晶胞中含有金属原子的数目为

．
②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是

（填“极性”或“非极性”）分子．CCl₄、CS₂的分子空间构型分别是

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Li、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Na、H为Mg、I为Al、J为Si、K为硫、L为Cl、M为Cr、N为Fe、R为He、T为Ne．
（1）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大确定，但元素原子各轨道处于半满、全满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
（3）N₃^-与CO₂互为等电子体，二者结构相似，N₃^-离子中间N原子与另外2个N原子之间分别形成2对共用电子对；
（4）①与Cr同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素K、Cu；根据均摊法计算晶胞中含有金属原子的数目；
②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，熔点低，能与CCl₄、CS₂等互溶，结合相似相溶可判断MO₂Cl₂是非极性分子；计算中心原子价层电子对数、孤电子对，进而确定分子空间构型．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Li、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Na、H为Mg、I为Al、J为Si、K为硫、L为Cl、M为Cr、N为Fe、R为He、T为Ne．
（1）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO₂

点燃

MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂

点燃

MgO+C；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大确定，但Mg元素原子各轨道处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：Mg＞Al＞Na，故答案为：Mg＞Al＞Na；
（3）N₃^-与CO₂互为等电子体，二者结构相似，N₃^-离子中间N原子与另外2个N原子之间分别形成2对共用电子对，N₃^-离子结构式为：[N=N=N]^-，故答案为：[N=N=N]^-；
（4）①与Cr同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素K、Cu；
晶胞中含有金属原子的数目为8×

+6×

=4，
故答案为：K、Cu；4；
②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，熔点低，能与CCl₄、CS₂等互溶，结合相似相溶可判断MO₂Cl₂是非极性分子；CCl₄分子中C原子孤电子对数为

4-1×4

=0，价层电子对数为4+0=4，故其空间结构为正四面体；
CS₂分子中C原子孤电子对数为

4-2×2

=0，价层电子对数为2+0=2，其空间结构为直线型，
故答案为：非极性；正四面体、直线型．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、电离能、等电子体、核外电子排布、晶胞计算、分子性质与结构等，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．

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