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    NaHSO4在水溶液和熔融态电离出的离子相同．
     
    （判断对错）
    考点：电解质在水溶液中的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，熔融硫酸氢钠电离出钠离子、硫酸氢根离子．
    解答： 解：NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，熔融硫酸氢钠电离出钠离子、硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-，电离出的离子不相同，故答案为：错．
    点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、NH4+、Cl-、OH -
    B、Ba2+、K+、SO42-、OH-
    C、Mg2+、K+、SO42-、H+
    D、Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol/L稀氨水加水稀释，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
    B、溶液中c（H+）增大
    C、NH3?H2O电离平衡向左移动
    D、溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定量的Na2O2投入100mL 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液中得到沉淀5.85g，则Al2（SO4）3和Na2O2的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    试回答下列问题：
    （1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式
     
    ．
    （2）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：
     
    （用元素符号作答）．
    （3）BD3晶体中氮以D3-存在，根据等电子原理，D3-与CE2互为等电子体，请写出D3-分子结构式
     
    （用元素符号回答）
    （4）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
    ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有
     
    （填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为
     
    ．
    ②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．CCl4、CS2的分子空间构型分别是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质氧化性，还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2
    （1）由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是：
     
    ；
    （2）由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是：
     
    ；
    （3）氧化还原反应不受浓度、温度影响的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的（　　）
    A、pH=1的溶液中 K+、CrO42-、SO42-、NH4+
    B、饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C、能使pH试纸变红的溶液 NH4+、Na+、SO42-、Fe2+
    D、FeCl2溶液中 K+、Na+、SO42-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得溶液中仅含有SO42-、K+、Cu2+、Cl-，K+、Cu2+、Cl-的个数比为4：5：8，则K+与SO42-的个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸的工业制备足一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．
    I．尾气的吸收和综合利用．
    以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

    （1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）反应Ⅳ的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为
     
    ．
    Ⅱ．催化剂的回收利用．
    SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水．回收V2O5，的主要流程如下：

    （4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加
     
    的用量．
    （5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为
     
    ．氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4═3（VO）2（SO4）3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为
     
    ．

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