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    实验测得溶液中仅含有SO42-、K+、Cu2+、Cl-，K+、Cu2+、Cl-的个数比为4：5：8，则K+与SO42-的个数比为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等判断，已知其中七种离子的个数比，由此计算出K+与SO42-的个数比．
    解答： 解：根据溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，设K+、Cu2+、Cl-个数分别为4、5、8，则所带正电荷总数为14个，所以负电荷总数也必须为14个，其中Cl-带的负电荷为8，所以硫酸根离子所带的负电荷为6，所以SO42-的数值为3，所以K+与SO42-的个数比为4：3，
    故答案为：4：3．
    点评：根据溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等判断即可，难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重氮甲烷（CH2←N≡N）在加热或光照时分解生成氮气和碳烯：CH2←N≡N
    光
    或△
    N2+：CH2，
    碳烯（：CH2）与烯烃或苯环能发生加成反应，生成含有三元环的化合物：

    （1）重氮甲烷与结构简式为
     
    的有机物在光照下反应生成．
    （2）重氮甲烷与苯共热完全反应生成的环状化合物的结构简式为
     
    ，与该产物互为同分异构体的芳香烃共有
     
    种，其中烷基上发生一氯取代的生成物只有一种的芳香烃的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaHSO4在水溶液和熔融态电离出的离子相同．
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol水分子中含有的原子总数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，测得0.355g A气体的体积是112mL，计算此分子的相对分子质量．若A是双原子分子，则A可能是什么气体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是
     
    ．
    A、容量瓶的体积标线刻在瓶颈上；          B、量筒的“0”标线在中间；
    C、量筒最下端刻有“0”标线；             D、托盘天平刻度尺有“0”标线，在刻度尺的中间．
    （2）下列关于托盘天平的使用叙述不正确的是
     
    ．
    A．称量前先调节托盘天平的零点            B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
    C．易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
    D．用托盘天平可以准确称量至0.01g         E．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
    （3）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒　   B．托盘天平　   C．玻璃棒　　    D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒　  　F．胶头滴管　    G．50mL烧杯　  H．100mL容量瓶
    实验时选用仪器的先后顺序是（填入编号）
     
    ．
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     
    （填写标号）
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次．
    （5）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？
    ①在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容
     
    ：
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：
     
    ．
    ③定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出部分水后直到于刻度线齐平；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知  可简写为利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳光照转化成四环烷（Q）的反应为如图所示下列有关说法不正确的是（　　）
    A、物质Q比NBD更稳定
    B、物质Q的一氯取代物只有3种
    C、一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应
    D、NBD和Q二者互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量，则N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为
     
    ．
    （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     

    （4）已知：下列两个热化学方程式：
    Fe（s）+1/2O2（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
    2Al（s）+3/2O2（g）═Al2O3（s）?△H=-1675.7KJ/mol
    则 Al（s）的单质和FeO（s）反应生成Fe和Al2O3的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I（恒容）和Ⅱ（恒压）中，使其发生反应，t．时容器I中达到化学平衡，x、Y、z的物质的量的变化如图所示，则下列有关推断正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为：3X+2Y?3Z
    B、若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V（I）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t
    C、若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
    D、达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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