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    已知  可简写为利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳光照转化成四环烷（Q）的反应为如图所示下列有关说法不正确的是（　　）
    A、物质Q比NBD更稳定
    B、物质Q的一氯取代物只有3种
    C、一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应
    D、NBD和Q二者互为同分异构体
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．原降冰片二烯（NBD）经太阳光照转化成四环烷（Q），吸收能量，则NBD的能量低；
    B．Q的结构对称，有3种位置的H；
    C．NBD中含2个双键；
    D．NBD和Q的分子式相同，但结构不同．
    解答： 解：A．原降冰片二烯（NBD）经太阳光照转化成四环烷（Q），吸收能量，NBD的能量低，则NBD稳定，故A错误；
    B．Q的结构对称，有3种位置的H，如图为，则Q的一氯取代物只有3种，故B正确；
    C．NBD中含2个双键，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应，故C正确；
    D．NBD和Q的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握能量与稳定性的关系、有机物中的官能团、结构对称性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol/L稀氨水加水稀释，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
    B、溶液中c（H+）增大
    C、NH3?H2O电离平衡向左移动
    D、溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的（　　）
    A、pH=1的溶液中 K+、CrO42-、SO42-、NH4+
    B、饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C、能使pH试纸变红的溶液 NH4+、Na+、SO42-、Fe2+
    D、FeCl2溶液中 K+、Na+、SO42-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得溶液中仅含有SO42-、K+、Cu2+、Cl-，K+、Cu2+、Cl-的个数比为4：5：8，则K+与SO42-的个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固．化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为如图所示的双香豆素．下列关于双香豆素的推论中错误的是（　　）
    A、有望将它发展制得一种抗凝血药
    B、它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药
    C、它可由化合物和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得
    D、它易溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气与碘在加热的条件下以一定比例反应可得的一红棕色液体ICl（氯化碘），ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活动性．例如：ICl+H2O═HCl+HIO，2Zn+2ICl═ZnCl2+ZnI2，下列叙述正确的是（　　）
    A、在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
    B、在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂H2O是还原剂
    C、在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
    D、在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃A与H2的相对密度为14，则该气态烃为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸的工业制备足一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．
    I．尾气的吸收和综合利用．
    以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

    （1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）反应Ⅳ的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为
     
    ．
    Ⅱ．催化剂的回收利用．
    SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水．回收V2O5，的主要流程如下：

    （4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加
     
    的用量．
    （5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为
     
    ．氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4═3（VO）2（SO4）3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂．试回答下列问题：

    （1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：
     

    （2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．最适合的过氧化物是
     
    （写电子式），
    （3）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平 ）回答问题：①还原产物的化学式为
     
    ②配平后的化学方程式是
     

    （4）O3可由臭氧发生器（原理如图1所示）电解稀硫酸制得．
    ①图1中阴极为
     
    （填“A”或“B”）．
    ②若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为
     
    （忽略O3的分解）．
    ③若C处通入O2，则A极的电极反应式为：
     
    ．
    （5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O3 （g）?NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图2）所示．由图可得出的正确说法是
     

    a．反应在c点达到平衡状态
    b．反应物浓度：b点小于c点
    c．反应物的总能量低于生成物的总能量
    d．△t1=△t2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段．

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