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    氯气与碘在加热的条件下以一定比例反应可得的一红棕色液体ICl（氯化碘），ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活动性．例如：ICl+H2O═HCl+HIO，2Zn+2ICl═ZnCl2+ZnI2，下列叙述正确的是（　　）
    A、在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
    B、在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂H2O是还原剂
    C、在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
    D、在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：反应2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2中，I元素化合价由+1价降低到-1价，Zn元素化合价由0价升高到+2价，为氧化还原反应，反应ICl+H2O═HCl+HIO中，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，以此解答该题．
    解答： 解：反应2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2中，I元素化合价由+1价降低到-1价，Zn元素化合价由0价升高到+2价，为氧化还原反应，ZnI2既是氧化产物又是还原产物，则A正确、C错误；
    反应ICl+H2O═HCl+HIO中，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，则B、D错误．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及配平的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若Al2（SO4）3溶液中SO42-的质量为x g，则该溶液中Al3+的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol水分子中含有的原子总数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是
     
    ．
    A、容量瓶的体积标线刻在瓶颈上；          B、量筒的“0”标线在中间；
    C、量筒最下端刻有“0”标线；             D、托盘天平刻度尺有“0”标线，在刻度尺的中间．
    （2）下列关于托盘天平的使用叙述不正确的是
     
    ．
    A．称量前先调节托盘天平的零点            B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
    C．易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
    D．用托盘天平可以准确称量至0.01g         E．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
    （3）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒　   B．托盘天平　   C．玻璃棒　　    D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒　  　F．胶头滴管　    G．50mL烧杯　  H．100mL容量瓶
    实验时选用仪器的先后顺序是（填入编号）
     
    ．
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     
    （填写标号）
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次．
    （5）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？
    ①在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容
     
    ：
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：
     
    ．
    ③定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出部分水后直到于刻度线齐平；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知  可简写为利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳光照转化成四环烷（Q）的反应为如图所示下列有关说法不正确的是（　　）
    A、物质Q比NBD更稳定
    B、物质Q的一氯取代物只有3种
    C、一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应
    D、NBD和Q二者互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法不正确的是（　　）
    A、第三周期元素从Na到Cl原子半径逐渐减小
    B、过渡元素全是金属元素，可用于寻找优良催化剂
    C、同一主族元素的单质，从上到下化学性质越来越活泼
    D、第三周期主族元素的最高正化合价数等于它所处的族序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量，则N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为
     
    ．
    （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     

    （4）已知：下列两个热化学方程式：
    Fe（s）+1/2O2（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
    2Al（s）+3/2O2（g）═Al2O3（s）?△H=-1675.7KJ/mol
    则 Al（s）的单质和FeO（s）反应生成Fe和Al2O3的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两个均在密闭容器中进行的反应：①2HI=H2+I2②2NO2=N2O4．下列各情况可以说明①达到平衡的是
     
    ，可以说明②达到平衡的是
     
    ．
    （1）定温定容时，气体压强不变；
    （2）定温定容时，气体颜色不变；
    （3）混合气体的M不变；
    （4）定温定压时，气体密度不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如右图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n（X）=0.4mol，n（Y）=0.2mol，生成的n（Z）=1.6mol，则该反应的化学方程式可表示为
     
    ，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V（Z）=
     
    ．

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