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    如右图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n（X）=0.4mol，n（Y）=0.2mol，生成的n（Z）=1.6mol，则该反应的化学方程式可表示为
     
    ，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V（Z）=
     
    ．
    考点：化学平衡建立的过程,反应速率的定量表示方法
    专题：化学平衡专题
    分析：根据图象分析可知，随反应进行反应物减小，生成物增大，反应开始达到化学平衡状态，依据消耗X、Y、Z物质的量之比等于化学方程式系数之比计算得到化学方程式，根据v=
    △c
    △t
    求出v（Z）．
    解答： 解：根据图象分析可知，随反应进行反应物X、Y物质的量减小，生成物Z的物质的量增大，反应开始达到化学平衡状态，所以X、Y是反应物，Z是产物，消耗X、Y、Z物质的量之比等于化学方程式系数之比，即为（1.2-0.4）：（1.0-0.2）：（1.6-0）=0.8：0.8：1.6=1：1：2，方程式为：X+Y?2Z，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V（Z）=
    1.6mol
    2L
    10mn
    =0.08mol/（L?min），
    故答案为：X+Y?2Z；0.08mol/（L?min）．
    点评：本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，该反应的速率可以用定义法也可以用化学计量法，图象分析，化学方程式书写方法是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气与碘在加热的条件下以一定比例反应可得的一红棕色液体ICl（氯化碘），ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活动性．例如：ICl+H2O═HCl+HIO，2Zn+2ICl═ZnCl2+ZnI2，下列叙述正确的是（　　）
    A、在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
    B、在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂H2O是还原剂
    C、在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
    D、在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    27.75 g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则M的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中所含的少量杂质，用括号内的物质能除去，并且不引进其他杂质的是 （　　）
    A、二氧化碳中所含的氯化氢（NaOH溶液）
    B、氢气中所含的硫化氢（硫酸铜溶液）
    C、乙酸乙酯中所含的乙酸（乙醇）
    D、氯化钠溶液中所含的氯化钡（硫酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂．试回答下列问题：

    （1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：
     

    （2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．最适合的过氧化物是
     
    （写电子式），
    （3）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平 ）回答问题：①还原产物的化学式为
     
    ②配平后的化学方程式是
     

    （4）O3可由臭氧发生器（原理如图1所示）电解稀硫酸制得．
    ①图1中阴极为
     
    （填“A”或“B”）．
    ②若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为
     
    （忽略O3的分解）．
    ③若C处通入O2，则A极的电极反应式为：
     
    ．
    （5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O3 （g）?NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图2）所示．由图可得出的正确说法是
     

    a．反应在c点达到平衡状态
    b．反应物浓度：b点小于c点
    c．反应物的总能量低于生成物的总能量
    d．△t1=△t2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其NO3-离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：
    （1）开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）铜与浓硝酸反应生成的气体在标准状况下的体积（不考虑NO2与N2O4的平衡）为
     
    L．
    （3）硝酸完全反应后消耗铜的物质的量n（Cu）是
     
    mol．
    （4）应再往此反应体系中滴加
     
    mL 2mol/L的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解．已知此过程中NO3-的还原产物为NO．
    （5）a g铜全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成的气体在标准状况下的体积（不考虑NO2与N2O4的平衡）为b L，为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收．
    已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
    如果NO、NO2混合气体用NOx表示，被NaOH溶液完全吸收时，x的取值范围
     
    ；生成NaNO2的物质的量是
     
    mol；NaNO3的物质的量是
     
    mol．
    （6）在常温下，把NO气体压缩到1.01×107Pa，再加热到50℃，发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强的
    2
    3
    ，然后压强就不再改变．已知其中一种产物为N2O，则上述变化的化学方程式为
     
    ，
     
    ．气体的平均摩尔质量为M，则M的取值范围应该是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验的操作或说法正确的是
     
    （填字母序号）
    A．中和热测定实验中，温度计测完盐酸的温度直接插入氢氧化钠溶液测温度
    B．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
    C．苯酚和医用酒精均能杀菌消毒，因为它们都可使蛋白质变性
    D．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次
    E．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体
    F．糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可以用新制氢氧化铜悬浊液检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制0.1mol/L碳酸钠溶液100mL，不需要用到的仪器是（　　）
    A、100 mL量筒
    B、电子天平
    C、100 mL容量瓶
    D、胶头滴管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
    ①A中所含有的化学键是
     
    ，X属于的晶体类型是
     
    ．
    ②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中发生的离子反应方程式为
     
    ．
    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
     
     g．

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