Question

将0.1mol/L稀氨水加水稀释，下列说法正确的是（　　）

• A、溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小
• B、溶液中c（H⁺）增大
• C、NH₃?H₂O电离平衡向左移动
• D、溶液pH增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的电离平衡常数不变，据此分析解答．

解答： 解：A．加水稀释，促进氨水电离，但氢氧根离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以氢氧根离子浓度降低，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故A错误；
B．加水稀释，促进氨水电离，氢氧根离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故B正确；
C．加水稀释促进氨水电离，所以平衡向右移动，故C错误；
D．加水稀释，氢氧根离子浓度降低，pH减小，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点及水的离子积常数只与温度有关即可解答，易错选项是D，很多同学认为“加水稀释促进醋酸电离，氢离子个数增大，所以其浓度增大”，忽略了溶液体积的变化而导致错误，为易错点．