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    下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
    族 周期
    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    2ABC
    3DE
    （1）原子半径最大的是
     
    （填元素符号），单质的氧化能力最强的是
     
    （填化学式）．
    （2）E与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）①Li和A形成化合物甲，甲遇水发生水解反应放出具有刺激性气味的气体，反应的化学方程式是
     
    ．
    ②发展氢能源的技术障碍之一是安全地储存氢气．化合物甲是一种新型贮氢材料，能可逆地捕集氢，反应的方程为：甲+2H2
    60℃
    275℃
     乙+2LiH，乙的化学式为
     
    ．
    ③根据上述信息，化合物甲作为贮氢材料在捕集或释放H2的过程中还有待改进的地方是（填一个即可）：
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知A为氮、B为氧、C为氟、D为Na、E为Cl．
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，单质氧化性越强；
    （2）氯气与水反应生成HCl与HClO；
    （3）①Li和N形成化合物甲，甲遇水发生水解反应放出具有刺激性气味的气体，则甲为Li3N，与水反应生成LiOH与氨气；
    ②根据原子守恒确定乙的化学式；
    ③由于甲遇水发生水解反应，故在在捕集或释放H2的过程中应处于干燥环境中．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为氮、B为氧、C为氟、D为Na、E为Cl．
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na原子半径最大；
    同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，单质氧化性越强，故上述元素中F元素非金属性最强，单质中F2的氧化性最强，
    故答案为：Na；F2；
    （2）氯气与水反应生成HCl与HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，
    故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
    （3）①Li和N形成化合物甲，甲遇水发生水解反应放出具有刺激性气味的气体，则甲为Li3N，与水反应生成LiOH与氨气，反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，
    故答案为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；
    ②根据原子守恒，可知乙的化学式为LiNH2，故答案为：LiNH2；
    ③由于甲遇水发生水解反应，故在在捕集或释放H2的过程中应处于干燥环境中，防止甲与水或水蒸气接触，故答案为：防止甲与水或水蒸气接触．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度中等，侧重考查学生对知识的迁移应用，需要学生具备扎实的基础．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、通常情况下，1.5 mol O2的体积约为33.6 L
    B、NaOH的摩尔质量是40 g
    C、在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1
    D、同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中各物质均有短后期元素组成，其中甲、乙、丙为单质，其余均为化合物．已知：甲、丙的组成元素位于同一主族，甲、乙组成的 元素位于同一周期且相邻；常温下，甲为固体，乙、丙为气体，H为常见的无色无味液体；B在光照时有丙生成．请回答：

    （1）B的电子式为
     
    ．
    （2）反应①的离子方程式为
     
    ．
    （3）足量的铁与L的热的浓溶液反应，最终所得的溶液中的溶质为
     
    （填化学式，下同），产生的气体为
     
    ．
    （4）一定条件下，32g气体A完全转化为气态F时放出的热量为49.15KJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）E是一种重要的化工产品，常温下为易挥发樱桃红的液体．反应②中L和甲的物质的量之比为1：2，则反应②的化学方程式为
     
    ．
    （6）0.28 mol?L-1的L溶液与一定浓度的AgNO3溶液等体积混合后有沉淀析出，则该AgNO3溶液的物质的量浓度最小为
     
    （已知所得沉淀的Kp=1.4×10-5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg
     熔融 
    .
     
    MgCl2+2Rb（g）．对于此反应的进行能给予正确解释的是（　　）
    A、镁的金属活动性不如铷强，镁可置换出铷
    B、铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移
    C、MgCl2的热稳定性比RbCl弱
    D、Rb单质比RbCl更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据右表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
    化学式电离常数
    HClOK=3×10-8
    H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
    A、c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
    B、c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）
    C、c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钠溶液显碱性  CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水  HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C、FeCl3溶液与Cu反应  Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D、用氨水吸收少量二氧化碳  NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B、高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    C、向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag++I-═Agl↓
    D、向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中缓慢通入标准状况下的672mLCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、NH4+、Cl-、OH -
    B、Ba2+、K+、SO42-、OH-
    C、Mg2+、K+、SO42-、H+
    D、Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol/L稀氨水加水稀释，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
    B、溶液中c（H+）增大
    C、NH3?H2O电离平衡向左移动
    D、溶液pH增大

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