如图中各物质均有短后期元素组成.其中甲.乙.丙为单质.其余均为化合物．已知:甲.丙的组成元素位于同一主族.甲.乙组成的元素位于同一周期且相邻,常温下.甲为固体.乙.丙为气体.H为常见的无色无味液体,B在光照时有丙生成．请回答:(1)B的电子式为．(2)反应①的离子方程式为．(3)足量的铁与L的热的浓溶液反应.最终所得的溶液中的溶质为 .产生的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图中各物质均有短后期元素组成，其中甲、乙、丙为单质，其余均为化合物．已知：甲、丙的组成元素位于同一主族，甲、乙组成的元素位于同一周期且相邻；常温下，甲为固体，乙、丙为气体，H为常见的无色无味液体；B在光照时有丙生成．请回答：

（1）B的电子式为

．
（2）反应①的离子方程式为

．
（3）足量的铁与L的热的浓溶液反应，最终所得的溶液中的溶质为

（填化学式，下同），产生的气体为

．
（4）一定条件下，32g气体A完全转化为气态F时放出的热量为49.15KJ，则该反应的热化学方程式为

．
（5）E是一种重要的化工产品，常温下为易挥发樱桃红的液体．反应②中L和甲的物质的量之比为1：2，则反应②的化学方程式为

．
（6）0.28 mol?L^-1的L溶液与一定浓度的AgNO₃溶液等体积混合后有沉淀析出，则该AgNO₃溶液的物质的量浓度最小为

（已知所得沉淀的K_p=1.4×10^-5）．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：图中各物质均有短后期元素组成，其中甲、乙、丙为单质，其余均为化合物．甲、丙的组成元素位于同一主族，甲为固体，丙为气体，甲与丙可以连续反应，可推知甲为S、丙为O₂，则A为SO₂，F为SO₃，H为常见的无色液体，应为H₂O，则L为H₂SO₄，甲、乙组成的元素位于同一周期且相邻，常温下，乙为气体，则乙为Cl₂，则E为SCl₂，氯气与水反应生成B与D，B在光照时有丙生成，则B为HClO、D为HCl，次氯酸与二氧化硫、水反应得到硫酸与HCl，符合题意，据此解答．

解答： 解：图中各物质均有短后期元素组成，其中甲、乙、丙为单质，其余均为化合物．甲、丙的组成元素位于同一主族，甲为固体，丙为气体，甲与丙可以连续反应，可推知甲为S、丙为O₂，则A为SO₂，F为SO₃，H为常见的无色液体，应为H₂O，则L为H₂SO₄，甲、乙组成的元素位于同一周期且相邻，常温下，乙为气体，则乙为Cl₂，则E为SCl₂，氯气与水反应生成B与D，B在光照时有丙生成，则B为HClO、D为HCl，次氯酸与二氧化硫、水反应得到硫酸与HCl，符合题意，
（1）B为HClO，电子式为

，故答案为：

；
（2）反应①的离子方程式为：HClO+SO₂+H₂O=3H⁺+SO₄^2-+Cl^-，
故答案为：HClO+SO₂+H₂O=3H⁺+SO₄^2-+Cl^-；
（3）足量的铁与浓硫酸反应，最终所得的溶液中的溶质为FeSO₄，开始生成气体为二氧化硫，随反应进行，浓硫酸变稀，Fe与稀硫酸反应生成气体为氢气，产生的气体为SO₂和H₂，
故答案为：FeSO₄；SO₂和H₂；
（4）一定条件下，32g气体SO₂的物质的量为0.5mol，完全转化为气态SO₃时放出的热量为49.15KJ，则2molSO₂完全转化为气态SO₃时放出的热量为49.15KJ×

2mol

0.5mol

=196.6kJ，所以该反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol，
故答案为：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol；
（5）反应②中H₂SO₄和S的物质的量之比为1：2，则反应②的化学方程式为：3SCl₂+4H₂O=2S↓+H₂SO₄+6 HCl，
故答案为：3SCl₂+4H₂O=2S↓+H₂SO₄+6 HCl；
（6）0.28 mol?L^-1的H₂SO₄溶液与一定浓度的AgNO₃溶液等体积混合后有沉淀析出，则混合后c（SO₄^2-）=0.14mol/L，混合后沉淀是最小c（Ag⁺）=

1.4×105

0.14

mol/L=0.01mol/L，故该AgNO₃溶液的物质的量浓度最小为0.01mol/L×2=0.02mol/L，
故答案为：0.02mol/L．

点评：本题考查无机物推断，涉及电子式、离子方程式、热化学方程式书写、溶解度有关计算等，难度中等，推断物质是解题关键，注意充分利用转化关系中特殊反应进行推断，需要学生具备扎实的基础．

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根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）

A、HCl的水溶液显酸性，则NH₃的水溶液也显酸性

B、常温下铝投入浓硫酸、浓硝酸中都没有气泡产生，则常温下铝投入浓盐酸中也没有气泡产生

C、常温下铝易与氧气反应，则常温下镁也易与氧气反应

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，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是

，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是

，显两性的氢氧化物的化学式是

，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为

、

．

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A、等于1.06 g

B、大于2.86 g

C、等于2.86 g

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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					A	B	C
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（1）原子半径最大的是

（填元素符号），单质的氧化能力最强的是

（填化学式）．
（2）E与水反应的化学方程式是

．
（3）①Li和A形成化合物甲，甲遇水发生水解反应放出具有刺激性气味的气体，反应的化学方程式是

．
②发展氢能源的技术障碍之一是安全地储存氢气．化合物甲是一种新型贮氢材料，能可逆地捕集氢，反应的方程为：甲+2H₂

60℃

275℃

乙+2LiH，乙的化学式为

．
③根据上述信息，化合物甲作为贮氢材料在捕集或释放H₂的过程中还有待改进的地方是（填一个即可）：

．

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