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    下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A、32克O2所含的原子数目为2NA
    B、0.5molSO2含有的原子数目为1.5NA
    C、0.5molSO2含有的分子数目为1.5NA
    D、0.5NA个氯气分子（标况下）的体积是11.2L
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．氧气为双原子分子，1mol氧气含有2mol氧原子；
    B．二氧化硫中含有3个原子，0.5mol二氧化硫中含有1.5mol原子；
    C．0.5mol二氧化硫中含有的分子的物质的量为0.5mol；
    D．根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下氯气的体积．
    解答： 解：A．32g氧气的物质的量是1mol，所以含有2mol氧原子，所含的原子数目为2NA，故A正确；
    B．SO2是由1个S原子和2个氧原子构成的，共计含有3个原子，0.5mol二氧化硫中含有1.5mol原子，含有的原子数目为1.5NA，故B正确；
    C．0.5molSO2含有的分子数目为0.5NA，故C错误；
    D．根据n=
    0.5NA
    NA
    可知，0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，所以标准状况下的体积是：22.4mol/L×0.5mol=11.2L，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中的前后两个量之比为1：2的是（　　）
    A、相同温度下，pH=12的Ba（OH）2与pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba（OH）2〕：c（KOH）
    B、相同温度下，0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中，c（H+）之比
    C、常温下，氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）
    D、液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（　　）
     XYZ
    A苯苯的同系物芳香烃
    B胶体分散系混合物
    C电解质离子化合物化合物
    D纤维素多糖糖类
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA
    B、常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
    C、常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA
    D、18g H2O含有的电子数8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、用S制备H2SO4
    B、炼铁时用CaO除去原料中的SiO2
    C、将海水中的MgSO4转变为金属Mg
    D、用NO2生产HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中各物质均有短后期元素组成，其中甲、乙、丙为单质，其余均为化合物．已知：甲、丙的组成元素位于同一主族，甲、乙组成的 元素位于同一周期且相邻；常温下，甲为固体，乙、丙为气体，H为常见的无色无味液体；B在光照时有丙生成．请回答：

    （1）B的电子式为
     
    ．
    （2）反应①的离子方程式为
     
    ．
    （3）足量的铁与L的热的浓溶液反应，最终所得的溶液中的溶质为
     
    （填化学式，下同），产生的气体为
     
    ．
    （4）一定条件下，32g气体A完全转化为气态F时放出的热量为49.15KJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）E是一种重要的化工产品，常温下为易挥发樱桃红的液体．反应②中L和甲的物质的量之比为1：2，则反应②的化学方程式为
     
    ．
    （6）0.28 mol?L-1的L溶液与一定浓度的AgNO3溶液等体积混合后有沉淀析出，则该AgNO3溶液的物质的量浓度最小为
     
    （已知所得沉淀的Kp=1.4×10-5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl-和SO42-的速率如图所示．关于该反应的叙述错误的是（　　）
    A、氯酸根的氧化性强于硫酸根
    B、该反应的速率可能与氢离子浓度有关
    C、反应后阶段速率变慢是因为氯酸钾和亚硫酸氢钠浓度越来越小
    D、该反应的离子方程式为：ClO5-+3HSO3-+3OH-→3SO42-+Cl-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据右表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
    化学式电离常数
    HClOK=3×10-8
    H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
    A、c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
    B、c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）
    C、c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列事实中的（　　）
    A、物质三态变化
    B、化学反应的能量变化
    C、加成反应
    D、化学反应的物质变化

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