Question

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A、2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2N_A
• B、常温常压下，1L0.2mol/L MgCl₂溶液中含Cl^-数为0.2N_A
• C、常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2N_A
• D、18g H₂O含有的电子数8N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．镁为2价金属，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子；
B．根据n=cV计算出氯化镁的物质的量，0.2mol氯化镁中含有0.4mol氯离子；
C．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；
D．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子．

解答： 解：A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁与足量盐酸反应生成0.1mol氢气，失去0.2mol电子，反应失去电子数为0.2N_A，故A正确；
B．1L 0.2mol/L MgCl₂溶液中含有0.2mol氯化镁，0.2mol氯化镁中含有0.4mol氯离子，含Cl^-数为0.4N_A，故B错误；
C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，故C错误；
D．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子，含有的电子数10N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意氯化镁的化学式组成情况．