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    已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2O═NaOH+H2↑下列说法正确的是（　　）
    A、H2都是还原产物
    B、H2都是氧化产物
    C、NaH中的氢元素被还原
    D、氧化产物与还原产物质量相等
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中的H元素化合价升高，水中H元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：A．只有H元素的化合价变化，氢气既是氧化产物也是还原产物，故A错误；
    B．只有H元素的化合价变化，氢气既是氧化产物也是还原产物，故B错误；
    C．NaH中H元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
    D．由电子守恒可知，1molNaH失去电子与1mol水得到电子相等，氢气既是氧化产物也是还原产物，则氧化产物与还原产物质量相等，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）

    （1）C60、金刚石和石墨三者互为
     
    ．
    A．同分异构体B．同素异形体   C．同系物  D．同位素
    （2）固态时，C60属于
     
    晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）．
    （3）晶体硅的结构跟金刚石相似．晶体硅中1个硅原子与
     
    个硅原子通过Si-Si直接相连．SiO2的结构相当于在晶体硅结构中每个Si-Si之间插入1个氧原子．SiO2的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是
     
    ．
    （4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、通常情况下，1.5 mol O2的体积约为33.6 L
    B、NaOH的摩尔质量是40 g
    C、在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1
    D、同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于取代反应的是（　　）
    A、甲烷燃烧
    B、在镍催化下，苯与氢气反应生成环己烷
    C、光照条件下甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
    D、乙烯使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA
    B、常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
    C、常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA
    D、18g H2O含有的电子数8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2
    ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
    WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期，其基态原子的价电子运动状态有
     
    种．
    （2）X的电负性比Y的
     
    （填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是
     
    （写化学式）．
    （3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中各物质均有短后期元素组成，其中甲、乙、丙为单质，其余均为化合物．已知：甲、丙的组成元素位于同一主族，甲、乙组成的 元素位于同一周期且相邻；常温下，甲为固体，乙、丙为气体，H为常见的无色无味液体；B在光照时有丙生成．请回答：

    （1）B的电子式为
     
    ．
    （2）反应①的离子方程式为
     
    ．
    （3）足量的铁与L的热的浓溶液反应，最终所得的溶液中的溶质为
     
    （填化学式，下同），产生的气体为
     
    ．
    （4）一定条件下，32g气体A完全转化为气态F时放出的热量为49.15KJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）E是一种重要的化工产品，常温下为易挥发樱桃红的液体．反应②中L和甲的物质的量之比为1：2，则反应②的化学方程式为
     
    ．
    （6）0.28 mol?L-1的L溶液与一定浓度的AgNO3溶液等体积混合后有沉淀析出，则该AgNO3溶液的物质的量浓度最小为
     
    （已知所得沉淀的Kp=1.4×10-5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg
     熔融 
    .
     
    MgCl2+2Rb（g）．对于此反应的进行能给予正确解释的是（　　）
    A、镁的金属活动性不如铷强，镁可置换出铷
    B、铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移
    C、MgCl2的热稳定性比RbCl弱
    D、Rb单质比RbCl更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、NH4+、Cl-、OH -
    B、Ba2+、K+、SO42-、OH-
    C、Mg2+、K+、SO42-、H+
    D、Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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