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    已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg
     熔融 
    .
     
    MgCl2+2Rb（g）．对于此反应的进行能给予正确解释的是（　　）
    A、镁的金属活动性不如铷强，镁可置换出铷
    B、铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移
    C、MgCl2的热稳定性比RbCl弱
    D、Rb单质比RbCl更稳定
    考点：金属冶炼的一般原理
    专题：元素及其化合物
    分析：A．活泼金属可置换不活泼金属，但镁的金属活动性不如铷强；
    B．根据反应方程式可知生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，根据平衡移动原理分析；
    C．MgCl2的热稳定性比RbCl强；
    D．Rb单质不如RbCl稳定；
    解答： 解：A．镁可置换出铷，但不是因为活泼金属可置换不活泼金属，因镁的金属活动性不如铷强，故A错误；
    B．真空炼铷：生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，减少生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb（气）方向进行，故B正确；
    C．MgCl2的离子键比RbCl强，MgCl2的热稳定性比RbCl强，且两者稳定性与真空炼铷的原理无关，故C错误；
    D．Rb为活泼金属，其稳定性不及RbCl稳定，且两者稳定性与真空炼铷的原理无关，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了金属的冶炼，根据平衡移动原理来分析减少了生成物的浓度平衡正向移动是解答关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101kPa下：①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（l）△H=a kJ/mol ②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H=b kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A、25℃、101kPa下：2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（l）+CO2（g）△H=（2b-a） kJ/mol
    B、相同温度下，同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的离子种类相同
    C、相同温度、压强条件下，向等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠中加入足量的盐酸，产生的二氧化碳不相等
    D、碳酸钠固体和碳酸氢钠固体中阴阳离子个数比相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2O═NaOH+H2↑下列说法正确的是（　　）
    A、H2都是还原产物
    B、H2都是氧化产物
    C、NaH中的氢元素被还原
    D、氧化产物与还原产物质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（　　）
    A、工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料
    B、硅单质可用于制造光导纤维
    C、2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
    D、固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（　　）
    A、等于1.06 g
    B、大于2.86 g
    C、等于2.86 g
    D、大于1.06 g小于2.86 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    ①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
    ②配制FeSO4溶液时，要向其中加少量硫酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化
    ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
    ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
    ⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌．
    A、只有②B、①②③⑤
    C、①②③④D、①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
    族 周期
    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    2ABC
    3DE
    （1）原子半径最大的是
     
    （填元素符号），单质的氧化能力最强的是
     
    （填化学式）．
    （2）E与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）①Li和A形成化合物甲，甲遇水发生水解反应放出具有刺激性气味的气体，反应的化学方程式是
     
    ．
    ②发展氢能源的技术障碍之一是安全地储存氢气．化合物甲是一种新型贮氢材料，能可逆地捕集氢，反应的方程为：甲+2H2
    60℃
    275℃
     乙+2LiH，乙的化学式为
     
    ．
    ③根据上述信息，化合物甲作为贮氢材料在捕集或释放H2的过程中还有待改进的地方是（填一个即可）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学和生活紧密相连．下列有关生活中的化学知识的叙述正确的是（　　）
    A、含有食品添加剂的食物对人体都有害，不宜食用
    B、维生素C也称为抗坏血酸，具有还原性，在水溶液中或受热时很容易被氧化
    C、煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
    D、14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重氮甲烷（CH2←N≡N）在加热或光照时分解生成氮气和碳烯：CH2←N≡N
    光
    或△
    N2+：CH2，
    碳烯（：CH2）与烯烃或苯环能发生加成反应，生成含有三元环的化合物：

    （1）重氮甲烷与结构简式为
     
    的有机物在光照下反应生成．
    （2）重氮甲烷与苯共热完全反应生成的环状化合物的结构简式为
     
    ，与该产物互为同分异构体的芳香烃共有
     
    种，其中烷基上发生一氯取代的生成物只有一种的芳香烃的结构简式为
     
    ．

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