Question

一定量饱和FeCl₃溶液进行如下实验：
（1）加入少量CH₃COONa固体，FeCl₃的水解程度

 

（填“增强”、“减弱”或“不变”）；
（2）将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是

 

（写化学式）；
（3）FeCl₃溶液中通入HCl气体，溶液的pH

 

（填“增大”、“减小”或“不变”），FeCl₃的水解程度

 

（填“增强”、“减弱”或“不变”）；
（4）向FeCl₃溶液中加入适量Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）根据水解平衡的影响因素来判断；
（2）氯化铁是水解能生成挥发性的盐酸的盐；
（3）氯化氢溶于水得到盐酸，是强酸，根据水解平衡的影响因素来判断；
（4）碳酸根离子和铁离子之间会发生双水解反应得到沉淀和气体．

解答： 解：（1）醋酸钠中的醋酸根离子会和铁离子水解生成的氢离子结合，促进水解平衡正向移动，水解程度增强，故答案为：增强；
（2）将氯化铁溶液加热蒸干，得到的是水解产物氢氧化铁，再灼烧，得到的是分解产物Fe₂O₃，故答案为：Fe₂O₃；
（3）FeCl₃溶液中通入HCl气体，氯化氢溶于水得到盐酸，所以酸性增强，pH减小，盐酸中的氢离子会抑制铁离子水解，FeCl₃的水解程度减弱，故答案为：减小；减弱；
（4）碳酸根离子和铁离子之间会发生双水解反应：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案为：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评：本题涉及盐的水解原理以及水解平衡移动的影响因素等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．