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    实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的并符合环保的是（　　）
    ABCD
    除去氯气中的杂质制取84消毒液（NaClO）检验二氧化硫中是否混有二氧化碳吸收氯化氢尾气
    A、AB、BC、CD、D
    考点：气体的净化和干燥,电解原理,二氧化硫的化学性质,尾气处理装置
    专题：实验评价题
    分析：A．氯气难溶于饱和食盐水，常用排饱和食盐水的方法收集；
    B．电解饱和食盐水，阳极上氯离子失电子生成氯气；阴极氢离子得到电子生成氢气，反应生成氢氧化钠、氯气和氢气；
    C．高锰酸钾能除掉二氧化硫，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
    D．漏斗口应与液面相平．
    解答： 解：A．食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以使用饱和食盐水可将氯气中得氯化氢气体除去，又能防止Cl2的溶解，故A错误；
    B．碳棒作阳极，应在下端，上端铁棒作阴极，故B错误；
    C．高锰酸钾能除掉二氧化硫，品红不褪色说明二氧化硫已除尽，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故C正确；
    D．漏斗口应与液面相平，不能浸入液面下，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质制备、气体的净化和干燥，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写化学方程式
    ①燃烧天然气
     

    ②乙烯与水反应
     

    ③苯与溴反应
     

    ④苯与浓硝酸反应
     

    ⑤乙醇的催化氧化
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甘油的分离
    该研究小组的同学设计了分离下层混合物提取甘油的装置，请回答下列问题：
    （1）指出装置的错误：
     
    ．
    （2）首先得到的馏分是
     
    ，最后得到的馏分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是（　　）
    A、若混合后溶液pH=7，则c（NH4+）═c（Cl-）
    B、若b=2a，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、若a=2b，则（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、若混合后溶液满足c（H+）═c（OH-）+c（NH3?H2O），则可推出a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向FeCl3的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，产生该现象的原因是生成了Fe（SCN）2+ …Fe（SCN）63-等其中的一种或多种配离子，可表示为Fe（SCN）x3-x（x=1～6）．所谓配离子是由金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子．配离子和带相反电荷的离子组成的化合物叫配合物．
    CuCl2与NaCl混合后也可生成配合物，该配合物能完全电离出Na+和配离子，配离子的电离则可忽略．为确定配离子的组成，每次取200mL5mol/L的CuCl2溶液，向其中加入NaCl固体，每次实验均充分反应，实验记录如下：
    实验序号加入n（NaCl）/mol测得溶液中n（Cu2+）/mol测得溶液中n（Cl-）/mol
    1 301
    22.400.4
    3 200
    41.200
    5 100
    6 0.40.20
    试计算在实验4所得溶液中配离子的浓度（假设加入NaCl固体后溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算：
    （1）将0.02mol?L-1的盐酸300mL与0.04mol?L-1的盐酸300mL混合，求混合后溶液的PH？（已知lg3=0.5）
     

    （2）将0.015mol?L-1的氢氧化钠溶液50mL与0.005mol?L-1的氢氧化钠溶液50mL混合，求混合后溶液的PH？
     

    （3）常温下等体积混合0.1mol?L-1的盐酸和0.06mol?L-1的氢氧化钡溶液，求混合后溶液的PH？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
    （1）负极电极反应式
     
    ．
    （2）正极正极电极反应式
     
    ．
    （3）该电池总反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量饱和FeCl3溶液进行如下实验：
    （1）加入少量CH3COONa固体，FeCl3的水解程度
     
    （填“增强”、“减弱”或“不变”）；
    （2）将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是
     
    （写化学式）；
    （3）FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度
     
    （填“增强”、“减弱”或“不变”）；
    （4）向FeCl3溶液中加入适量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气含量比液滴边缘少．下列说法正确的是（　　）
    A、（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重
    B、该过程发生了化学反应：4Fe+3O2→2Fe2O3
    C、该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe-2e-→Fe2+
    D、该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

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