Question

计算：
（1）将0.02mol?L^-1的盐酸300mL与0.04mol?L^-1的盐酸300mL混合，求混合后溶液的PH？（已知lg3=0.5）

 

（2）将0.015mol?L^-1的氢氧化钠溶液50mL与0.005mol?L^-1的氢氧化钠溶液50mL混合，求混合后溶液的PH？

 

（3）常温下等体积混合0.1mol?L^-1的盐酸和0.06mol?L^-1的氢氧化钡溶液，求混合后溶液的PH？

 

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Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）先计算混合溶液中c（H⁺），再根据pH计算方法计算混合溶液的pH；
（2）先计算混合溶液中c（OH^-），再根据水的离子积计算c（H⁺），最后计算出溶液的pH；
（3）先计算出氢离子、氢氧根离子浓度，然后根据等体积混合后酸碱过量情况计算出反应后的溶液中氢离子浓度，最后计算出溶液的pH；

解答： 解：（1）0.02mol?L^-1的盐酸300mL，n（H⁺）=0.3L×0.02mol/L=0.006mol，0.04mol?L^-1的盐酸300mL，n（H⁺）=0.3L×0.04mol/L=0.012mol，混合后，溶液的体积为300mL+300mL=600mL=0.6L，混合溶液中氢离子浓度C（H⁺）=

0.006+0.012

0.6

mol?L^-1=0.03mol?L^-1，pH=-lgc（H⁺）=2-lg3=1.5，
故答案为：1.5；
（2）0.015mol?L^-1的氢氧化钠溶液50mL，n（OH^-）=0.05L×0.015mol/L=0.00075mol，0.005mol?L^-1的氢氧化钠溶液50mL，n（OH^-）=0.05L×0.005mol/L=0.00025mol，混合后，溶液的体积为50mL+50mL=100mL=0.1L，则反应后c（OH^-）=

0.00075mol+0.00025mol

0.1L

=0.01mol/L，K_W=C（H⁺）×C（OH^-）=1×10^-14，C（H⁺）=

KW

C(OH-)

=10^-12，pH=-lgc（H⁺）=12，
故答案为：12；
（3）0.1mol?L^-1盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，0.06mol?L^-1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：0.12mol/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为VL，则反应后溶液中氢氧根离子浓度为：

0.12mol/L×VL-0.1mol/L×VL

2V

=0.01mol/L，溶液中氢离子浓度C（H⁺）=

KW

C(OH-)

=

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，pH=-lgc（H⁺）=12，
故答案为：12；

点评：本题考查酸碱混合的计算，题目难度不大，注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握相关计算公式．