Question

常温下，向20mL pH=11的氨水中加水稀释，下列说法正确的是（　　）

• A、溶液中c（NH₃?H₂O）?

  c(H+)

  c( NH + 4 )

  的值不变
• B、NH₃?H₂O的电离程度增大，c（OH^-）也增大
• C、溶液中导电微粒数目减少
• D、再加20mL pH=3的盐酸，混合溶液的pH=7

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进一水合氨电离，溶液体积增大量大于氢氧根离子个数增大量，所以氢氧根离子浓度降低，温度不变水的离子积常数不变，结合水的离子积常数、电荷守恒来分析解答．

解答： 解：A．温度不变，则K=

c(NH4+ )×c(OH-)

c(NH3?H2O)

以及Kw=c（H⁺）c（OH^-）不变，则

Kw

K

=c（NH₃?H₂O）?

c(H+)

c( NH + 4 )

不变，故A正确；
B．加水稀释，NH₃?H₂O的电离程度增大，c（OH^-）减小，故B错误；
C．加水促进电离，体积增大，溶液中导电微粒数目增多，故C错误；
D．加20mL pH=3的盐酸，因一水合氨为弱电解质，氨水过量，溶液呈碱性，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了弱电解质电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确弱电解质电离特点结合电荷守恒来分析解答，注意电离平衡常数、离子积常数都只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．