Question

25℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是（　　）

• A、若混合后溶液pH=7，则c（NH₄⁺）═c（Cl^-）
• B、若b=2a，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、若a=2b，则（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、若混合后溶液满足c（H⁺）═c（OH^-）+c（NH3?H₂O），则可推出a=b

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．pH=7的溶液显示中性，一定满足c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
B．若b=2a，盐酸过量，且混合液中氢离子浓度大于铵根离子浓度；
C．若a=2b，氨水过量，溶液显示碱性，根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小；
D．将c（H⁺）═c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）带人电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）进行判断．

解答： 解：A．反应后的溶液显示中性，则一定满足c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正确；
B．若b=2a，属于的氢离子与铵根离子浓度相等，由于铵根离子部分水解，则c（NH₄⁺）＜c（H⁺），溶液中正确的离子浓度关系为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．若a=2b，则氨水过量，反应生成等浓度的氨水和氯化铵，由于氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可得，（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中离子浓度大小为：（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．将c（H⁺）═c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）带人电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可得：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），则溶液中的溶质为氯化铵，氯化氢与氨水恰好反应，则一定满足：a=b，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性的判断方法，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中各离子浓度大小．