Question

某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O

放电

充电

Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列推断不正确的是（　　）

• A、放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂
• B、放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni₂O₃被氧化
• C、充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni（OH）₂-2e^-+2OH^-=Ni₂O₃+3H₂O
• D、该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：该原电池放电时，负极反应式为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，正极反应式为2e^-+Ni₂O₃+3H₂O=2Ni（OH）₂+2OH^-，充电时，阳极、阴极反应式与正极、负极电极反应式相反，据此分析解答．

解答： 解：A．根据电池反应式知，放电时，Fe作负极，电极反应式为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，故A正确；
B．放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni₂O₃被还原，故B错误；
C．充电时，阳极上Ni₂O₃失电子发生氧化反应，所以阳极的电极反应式是：2Ni（OH）₂-2e^-+2OH^-=Ni₂O₃+3H₂O，故C正确；
D．Fe（OH）₂、Ni（OH）₂能溶于酸性溶液，要生成Fe（OH）₂、Ni（OH）₂，电解质溶液必须是碱性溶液，故D正确；
故选B．

点评：本题考查化学电源新型电池，正确书写正负极、阴阳极电极反应式是解本题关键，也是学习难点，要仔细揣摩，题目难度不大．