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    开发新材料是现代科技发展的方向之一．下列有关材料的说法正确的是（　　）
    ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 
    ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料   
    ⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
    ⑥C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
    ⑦纤维素乙酸酯属于天然高分子材料．
    A、①②⑦B、②③⑥
    C、①④⑤D、①③④
    考点：硅和二氧化硅,含硅矿物及材料的应用,合成材料
    专题：化学应用
    分析：①硅是亲氧元素，是构成一些岩石和矿物的基本元素； 
    ②水晶的主要成分是二氧化硅；
    ③二氧化硅广泛用于制作光导纤维；
    ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料；   
    ⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，硬度大；
    ⑥C60属于分子晶体；
    ⑦纤维素乙酸酯属于合成高分子材料．
    解答： 解：①硅是亲氧元素，是构成一些岩石和矿物的基本元素，岩石、沙子和土壤的主要成分是硅的氧化物和硅酸盐，故正确； 
    ②水晶的主要成分是二氧化硅，水泥、玻璃和陶瓷都是硅酸盐制品，故错误；
    ③二氧化硅广泛用于制作光导纤维，高纯度硅广泛应用于硅芯片和硅太阳能电池，故错误；
    ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故正确；   
    ⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，硬度大，故正确；
    ⑥C60的构成微粒是分子，属于分子晶体，故错误；
    ⑦纤维素乙酸酯属于合成高分子材料，天然高分子化合物有淀粉、纤维素和蛋白质，故错误；
    故选C．
    点评：本题考查元素化合物知识，明确物质的成分、物质性质是解本题关键，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、24g镁的原子量最外层电子数为NA
    B、1mol氯气参加反应转移电子数一定为2 NA
    C、常温常压下，1mol乙烯分子所含共价键数为6NA
    D、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ?mol-1
    B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定
    C、已知反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ?mol-1
    D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A、在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-混合溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-
    B、在含等物质的量的NH4+、Al3+、H+的溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液：H+、NH4+、Al3+
    C、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
    D、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ
    ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
    ③
    1
    2
    H2SO4（l）+NaOH（l）═
    1
    2
    Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有
     
    ，不正确的理由分别
     
    ．
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：
     
    ．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
     
    ；表示中和热的热化学方程式有
     
    ．（填序号）
    （4）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温常压下，下列各组气体不能大量共存的是（　　）
    A、N2与H2
    B、NO2与NO
    C、N2与O2
    D、NH3与HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断不正确的是（　　）
    A、放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    B、放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3被氧化
    C、充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni（OH）2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O
    D、该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （两个答案）（　　）
    A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
    B、该反应在T2温度时达到过化学平衡
    C、该反应的逆反应是吸热反应
    D、升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL pH=11的氨水中加水稀释，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中c（NH3?H2O）?
    c(H+)
    c(
    NH
    +
    4
    )
    的值不变
    B、NH3?H2O的电离程度增大，c（OH-）也增大
    C、溶液中导电微粒数目减少
    D、再加20mL pH=3的盐酸，混合溶液的pH=7

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