Question

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、24g镁的原子量最外层电子数为N_A
• B、1mol氯气参加反应转移电子数一定为2 N_A
• C、常温常压下，1mol乙烯分子所含共价键数为6N_A
• D、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=

m

M

并结合镁的原子结构示意图来分析；
B、氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应；
C、1个乙烯分子含6条共价键；
D、标况下，乙醇为液态；

解答： 解：A、根据n=

m

M

可知镁的物质的量n=

24g

24g/mol

=1mol，而镁原子最外层有2个电子，故1mol镁的最外层电子数为2N_A，故A错误；
B、氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，此时1mol氯气转移2mol电子；但氯气也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，如在与NaOH溶液的反应中：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯气参与反应时转移1mol电子，故B错误；
C、1个乙烯分子含6条共价键，故1mol乙烯分子所含共价键数为6N_A，故C正确；
D、标况下，乙醇为液态，故标准状况下，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，故分子数不是N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是关键，难度不大．