Question

丙烷是液化石油气的主要成分，常温下，1mol C₃H₈燃烧放出的热量为2 217.8kJ，则下列热化学方程式，正确的是（　　）

• A、C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（g）△H═+2 217.8 kJ?mol^-1
• B、C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（g）△H═-2 217.8 kJ?mol^-1
• C、C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）△H═-2 217.8 kJ?mol^-1
• D、15C₃H₈（g）+O₂（g）→

  3

  5

  CO₂（g）+45H₂O（l）△H═-443.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：热化学方程式的焓变和方程式的系数是成正比例关系的，1mol C₃H₈燃烧放出的热量为2 217.8kJ，即C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H═-2 217.8 kJ?mol^-1．

解答： 解：A、反应是放热的，焓变是负数，故A错误；
B、燃烧热是指反应生成稳定产物放出的热量，水的稳定状态是液态水，故B错误；
C、1mol C₃H₈燃烧放出的热量为2 217.8kJ，即C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H═-2 217.8 kJ?mol^-1，故C正确；
D、反应的焓变和方程式的系数不对应，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生热化学方程式的书写方法，注意热化学方程式的焓变和方程式的系数是成正比例关系的，难度不大．