Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1mol N₂（g）与适量H₂（g）起反应，生成NH₃（g），放出92.2kJ热量
（2）1mol N₂（g）与适量O₂（g）起反应，生成NO₂ （g），吸收68kJ热量．
（3）1nlol Cu（s）与适量O₂（g）起反应，生成CuO（S），放出157kJ热量．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）1molN₂（g）与适量H₂（g）起反应生成NH₃（g），放出92.2kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变；
（2）标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；
（3）Cu与O₂发生反应生成氧化铜，1mol Cu（s）能与

1

2

molO₂（g）反应生成1mol CuO，根据生成CuO（s），放出157kJ热量结合热化学方程式书写方法进行解答，注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；

解答： 解：（1）1molN₂（g）与适量H₂（g）起反应生成NH₃（g），放出92.2kJ热量，反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
答：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
（2）1molN₂（g）与适量O₂（g）起反应生成NO₂（g），吸收68kJ热量，反应的热化学方程式为：2N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=+136KJ/mol；
答：2N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=+136KJ/mol；
（3）1mol Cu（s）能与

1

2

molO₂（g）放出反应放出157kJ热量，则其热化学方程式为：Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol，
答：Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，注意标注物质聚集状态和对应反应焓变的计算，掌握基础是关键，题目较简单．