Question

按要求回答下列问题：
（1）实验测得，5g甲醇（CH₃OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时
释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式

 

（2）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式

 

．
（3）已知下列反应的焓变：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
试计算反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓变△H=

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态，根据燃烧热的概念结合热化学方程式的书写来回答；
（2）依据中和热的概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变得到；
（3）利用盖斯定律计算，将（2）×2+（3）-（1），可得 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），反应热随之相加减，可求得反应热．

解答： 解：（1）5gCH₃OH在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出113.5kJ热量，32g即1molCH₃OH在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出726.4kJ热量，
则燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol，
故答案为：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol；
（2）1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（3）已知：①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律，将②×2+③-①，可得 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），
则：△H=2×（-393.5kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-202.5 KJ/mol，
故答案为：-202.5 KJ/mol．

点评：本题考查了盖斯定律的应用以及热化学方程式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．