Question

已知火箭发射时可用肼（N₂H₄）作燃料．二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．且
N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H₁=67.7kJ/mol       ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=一534kJ/mol    ②
请计算1mol气体肼和NO₂完全反应时放出的热量为

 

kJ．
并写出肼与NO₂反应的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律②×2-①得到肼与NO₂反应的热化学方程式，结合热化学方程式计算1mol气体肼和NO₂完全反应时放出的热量；

解答： 解：N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H₁=67.7kJ/mol       ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=一534kJ/mol    ②
结合盖斯定律②×2-①得到肼与NO₂反应的热化学方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）
△H=2（-534KJ?mol^-1）-（+67.7KJ?mol^-1）=-1135.7kJ?mol^-1，1mol气体肼和NO₂完全反应时放出的热量为567.85KJ；
热化学方程式为：N₂H₄（g）+NO₂（g）=

3

2

N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85kJ?mol^-1；
故答案为：567.85KJ，N₂H₄（g）+NO₂（g）=

3

2

N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85kJ?mol^-1；

点评：本题考查盖斯定律等知识点，盖斯定律计算方法是关键，题目较简单．