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    类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（　　）
    A、根据化合价Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2?2FeI3
    B、CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑
    C、O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS
    D、SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀
    考点：铁的氧化物和氢氧化物,二氧化硫的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe3O4 可以写成 FeO?Fe2O3；
    B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑；
    C、硫单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；
    D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；
    解答： 解：A、Fe最常见的化合价是+2和+3 价，所以 Fe3O4 可以写成 FeO?Fe2O3；铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是-1价，碘单质只能将铁氧化到+2价，Fe3I8可表示为3FeI2?I2，故A错误；
    B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，故B正确；
    C、O2与Cu反应加热生成CuO，硫单质氧化性较弱和变价金属Cu反应只能生成低价的化合物硫化亚铜，故C错误；
    D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了物质结构的特征分析判断，分析存在的规律是解题关键，硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，碘单质氧化性弱和铁反应生成亚铁盐，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数
    B、一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（b-a）g/mol
    C、12g金刚石中含有C-C键的数目为4NA
    D、常温常压下，0.5molNa原子的体积为VL，则一个Na原子的体积为
    V
    0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂的密度0.53g?cm-3，是自然界中最轻的金属．1kg锂燃烧可释放出42998kJ的热量，如将1kg锂通过热核反应放出的能量相当于两万吨优质煤的燃烧．写出金属锂燃烧的热化学方程式
     
    ；
    根据锂的这些性质，你设想出锂可有哪方面的主要用途？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ?mol-1
    B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定
    C、已知反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ?mol-1
    D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应：6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O可处理NO2．
    若在120℃时该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=
     
    ．
    （2）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A、体系压强保持不变
    B、混合气体颜色保持不变
    C、SO3和NO的体积比保持不变
    D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）若改变条件，使平衡常数变大，该反应
     
    ．
    A、一定向正反应方向移动
    B、在平衡移动时，正反应速率先减小后增大
    C、一定向逆反应方向移动
    D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
    （4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应
     
    （填“放热”或“吸热”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A、在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-混合溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-
    B、在含等物质的量的NH4+、Al3+、H+的溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液：H+、NH4+、Al3+
    C、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
    D、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ
    ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
    ③
    1
    2
    H2SO4（l）+NaOH（l）═
    1
    2
    Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有
     
    ，不正确的理由分别
     
    ．
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：
     
    ．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
     
    ；表示中和热的热化学方程式有
     
    ．（填序号）
    （4）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断不正确的是（　　）
    A、放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    B、放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3被氧化
    C、充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni（OH）2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O
    D、该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断错误的是（　　）
    A、NO2可与水反应
    B、Al（OH）3是既能与强酸反应又能与强碱反应，是两性氢氧化物
    C、金属钠投入硫酸铜溶液中可置换出金属铜
    D、NaHCO3俗称是小苏打，可用作食用碱

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