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    随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　）
    A、单质的熔、沸点逐渐降低
    B、卤素离子的还原性逐渐增强
    C、单质的氧化性逐渐增强
    D、气态氢化物的稳定性逐渐增强
    考点：卤素原子结构及其性质的比较
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．卤素单质的熔沸点随着原子半径增大而升高；
    B．卤素离子的还原性随着原子半径增大而增强；
    C．卤素单质的氧化性随着原子半径增大而减弱；
    D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定．
    解答： 解：A．卤素单质是分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的熔沸点随着原子半径增大而升高，故A错误；
    B．卤素离子原子半径越大，原子核对最外层电子吸引力越小，吸引力越小则卤素离子还原性越强，所以卤素离子的还原性随着原子半径增大而增强，故B正确；
    C．卤素得电子能力随着原子序数增大而减弱，所以卤素单质的氧化性随着原子半径增大而减弱，故C错误；
    D．非金属性性随着原子半径增大而减弱，所以气态氢化物的稳定性随着原子半径增大而逐渐减弱，故D错误；
    故选B．
    点评：以碱金属族、卤族元素为例熟记同一主族元素性质递变规律，同时考查学生灵活运用知识能力，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    正确书写下列化学反应的离子方程式
    （1）Cl2和石灰乳的反应：
     

    （2）把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：
     

    （3）向氨水溶液中通入少量SO2气体：
     

    （4）工业制粗硅的化学方程式：
     

    （5）将盐酸滴入Fe（NO3）2溶液中：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应：6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O可处理NO2．
    若在120℃时该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=
     
    ．
    （2）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A、体系压强保持不变
    B、混合气体颜色保持不变
    C、SO3和NO的体积比保持不变
    D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）若改变条件，使平衡常数变大，该反应
     
    ．
    A、一定向正反应方向移动
    B、在平衡移动时，正反应速率先减小后增大
    C、一定向逆反应方向移动
    D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
    （4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应
     
    （填“放热”或“吸热”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ
    ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
    ③
    1
    2
    H2SO4（l）+NaOH（l）═
    1
    2
    Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有
     
    ，不正确的理由分别
     
    ．
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：
     
    ．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
     
    ；表示中和热的热化学方程式有
     
    ．（填序号）
    （4）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    B、绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
    C、将煤气化或液化，获得清洁燃料
    D、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断不正确的是（　　）
    A、放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    B、放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3被氧化
    C、充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni（OH）2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O
    D、该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物，其总的物质的量均为a mol，组内各物质的物质的量以任意比混合，完全燃烧时消耗O2的量不变的是（　　）
    A、乙炔、乙醛、乙二醇
    B、乙烯、乙酸、葡萄糖
    C、乙烯、丁烯、环已烷
    D、乙烯、乙醇、丙烯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从樟科植物枝叶提取的精油中含有如图甲、乙、丙三种成分：

    （1）甲中官能团的名称为
     
    、
     

    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
    甲
    一定条件
    I
    O2/Cu
    △
    Y
    一定条件
    Ⅱ
    乙
    其中反应Ⅰ的反应类型为
     
    ，反应Ⅰ的目的是：
     
    反应Ⅱ的化学方程式为
     
    （注明反应条件）．
    （3）已知：RCH=CHR′
    i．O3
    ii．Zn/H2O
    RCHO+R′CHO；2HCHO
    i．浓NaOH
    ii．H+
    HCOOH+CH3OH
    由乙制丙的一种合成路线图如（A-F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

    ①下列物质不能与C反应的是
     
    （选填序号）
    a．金属钠   b． HBr   c． Na2CO3溶液 d． 乙酸
    ②写出由E生成F的反应方程式：
     
    ．
    ③写出D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式
     
    ．
    a．苯环上连接着三种不同官能团          
    b．能发生银镜反应
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应          
    d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    ④写出丙的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．如图所示，向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
    （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
     
    （选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
     
    区间（若正确，此问不答）．
    （2）某温度下，若取上述二者恰好完全反应所得的溶液若干体积，向其中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系一定正确的是
     
    ．（单选题）
    A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14
    B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    C．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
    D．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    （3）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是
     
    ．（单选题）
    A．c（OH-）大于c（CH3COO-）      B．c（OH-）小于c（CH3COO-）
    C．c（OH-）等于c（CH3COO-）     D．上述三种情况都可以
    （4）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
     
    2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （5）如果使用NaOH溶液和CH3COOH溶液完成滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项
     
    （选填字母）．（单选题）
     锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
    A碱酸酚酞（乙）
    B酸碱甲基橙（甲）
    C碱酸酚酞（甲）
    D酸碱石蕊（乙）
    （6）结合（5）问中的正确选项，针对以下操作，从所给选项中分别选出合理的一项：
    滴定时一般左手
     
    ，右手
     
    ，双眼注视
     
    ．
    A．轻轻转动酸式滴定管的活塞
    B．轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球
    C．摇动锥形瓶
    D．滴定管内液面的变化
    E．锥形瓶内溶液颜色的变化
    读数时，目光应与凹液面的最
     
    （填“上”、“下”）端保持水平．
    Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-amol?L-1，c（OH-）=10-bmol?L-1，已知a+b=13，则该温度下水的离子积常数Kw的数值为
     
    ，如果将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合（溶液体积变化忽略不计），则溶液的pH=
     
    ．

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