Question

下列叙述中的前后两个量之比为1：2的是（　　）

• A、相同温度下，pH=12的Ba（OH）₂与pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba（OH）₂〕：c（KOH）
• B、相同温度下，0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中，c（H⁺）之比
• C、常温下，氨水与（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）
• D、液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．强碱完全电离，pH=12 的溶液中c（OH^-）=0.01mol/L；
B．弱酸的浓度越小，电离程度越大；
C．根据电荷守恒及pH=7时c（H⁺）=c（OH^-）来分析；
D．碱式滴定管下端没有刻度的地方有溶液；

解答： 解：A．强碱完全电离，pH=12 的溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，c〔（Ba（OH）₂〕=0.005mol/L，c（KOH）=0.01mol/L，所以c〔（Ba（OH）₂〕：c（KOH）=1：2，故A正确；
B．弱酸的浓度越小，电离程度越大，则相同温度下，0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中，c（H⁺）之比大于1：2，故B错误；
C．pH=7时c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），则c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=2：1，故C错误；
D．碱式滴定管下端没有刻度的地方有溶液，则液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积不是1：2，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度的关系，熟悉仪器的结构、电离与浓度的关系、电荷守恒、pH与浓度的关系即可解答，题目难度不大，D碱式滴定管下端没有刻度的地方有溶液为易错点．