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    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    B在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体硫酸具有还原性
    CAgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶
    D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．NO3-在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；
    B．酸性条件下，Ca（ClO）2和CaCl2发生氧化还原反应生成氯气；
    C．c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp（AgCl），则生成沉淀；
    D．相同温度、溶剂下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度．
    解答： 解：A．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；
    B．酸性条件下，Ca（ClO）2和CaCl2发生氧化还原反应生成氯气，硫酸化合价不发生变化，故B错误；
    C．AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，若c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp（AgCl），则生成白色沉淀，但AgI比AgCl更难溶，故C错误；
    D．饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．如图所示，向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
    （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
     
    （选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
     
    区间（若正确，此问不答）．
    （2）某温度下，若取上述二者恰好完全反应所得的溶液若干体积，向其中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系一定正确的是
     
    ．（单选题）
    A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14
    B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    C．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
    D．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    （3）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是
     
    ．（单选题）
    A．c（OH-）大于c（CH3COO-）      B．c（OH-）小于c（CH3COO-）
    C．c（OH-）等于c（CH3COO-）     D．上述三种情况都可以
    （4）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
     
    2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （5）如果使用NaOH溶液和CH3COOH溶液完成滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项
     
    （选填字母）．（单选题）
     锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
    A碱酸酚酞（乙）
    B酸碱甲基橙（甲）
    C碱酸酚酞（甲）
    D酸碱石蕊（乙）
    （6）结合（5）问中的正确选项，针对以下操作，从所给选项中分别选出合理的一项：
    滴定时一般左手
     
    ，右手
     
    ，双眼注视
     
    ．
    A．轻轻转动酸式滴定管的活塞
    B．轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球
    C．摇动锥形瓶
    D．滴定管内液面的变化
    E．锥形瓶内溶液颜色的变化
    读数时，目光应与凹液面的最
     
    （填“上”、“下”）端保持水平．
    Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-amol?L-1，c（OH-）=10-bmol?L-1，已知a+b=13，则该温度下水的离子积常数Kw的数值为
     
    ，如果将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合（溶液体积变化忽略不计），则溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组的同学设计一套方案，在实验室中制取肥皂（如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图）及甘油．已知酒精的沸点为78.5℃、甘油的沸点为290℃，硬脂酸甘油酯的沸点为260℃．
    皂化反应的步骤如下：
    ①在蒸发皿中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精．
    ②在不断搅拌下对蒸发皿中液体进行微热，直到混合物变稠．
    ③待水解完全后，将盛有混合物的蒸发皿放入冷水浴中进行冷却，稍待片刻后，向混合物中加入20mL热蒸馏水，再放入冷水浴中冷却，然后加入25mL饱和食盐水并充分搅拌．
    ④用纱布滤出上层固态物质并将其挤干，然后进行成形处理即得到肥皂．
    请回答下列问题：
    （1）写出皂化反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）不用大火加热的原因：
     
    ，确定油脂完全水解的依据
     
    ．加入饱和食盐水的目的是
     
    ，加入饱和食盐水后固态物质在上层，下层物质是
     
    ．
    （3）有人认为肥皂水属于胶体，如何确定此判断是否正确？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中的前后两个量之比为1：2的是（　　）
    A、相同温度下，pH=12的Ba（OH）2与pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba（OH）2〕：c（KOH）
    B、相同温度下，0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中，c（H+）之比
    C、常温下，氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）
    D、液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度变化如下表：
    温度/℃400500800
    平衡常数Kc9.9491
    试回答下列问题
    （1）上述正向反应是：
     
     反应（选填：放热、吸热）．
    （2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填A、B、C、D、E）
    ABCDE
    n（CO2）31011
    n（H2）21012
    n（CO）1230.53
    n（H2O）52321
    （3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，则K、K1、K2之间的关系是：
     

    （4）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在pH=14的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（　　）
    A、Mg2+、Ca2+、ClO-、NO3-
    B、K+、Na+、AlO2-、CO32-
    C、K+、CO32-、C6H5OH、SO42-
    D、Na+、K+、Cl-、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    09年是勒夏特列诞生189周年下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
    B、合成氨工业上，采用高压以提高NH3的产率
    C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
    D、工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（　　）
     XYZ
    A苯苯的同系物芳香烃
    B胶体分散系混合物
    C电解质离子化合物化合物
    D纤维素多糖糖类
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl-和SO42-的速率如图所示．关于该反应的叙述错误的是（　　）
    A、氯酸根的氧化性强于硫酸根
    B、该反应的速率可能与氢离子浓度有关
    C、反应后阶段速率变慢是因为氯酸钾和亚硫酸氢钠浓度越来越小
    D、该反应的离子方程式为：ClO5-+3HSO3-+3OH-→3SO42-+Cl-+3H2O

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