Question

根据右表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K=3×10-8
H2CO3	K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11

• A、c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• B、c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）
• C、c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：酸的电离平衡常数越大，酸根离子水解程度越小，根据表格知，酸性强弱顺序是H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，则水解程度大小顺序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，酸根离子水解程度越大，溶液中酸根离子浓度越小，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：酸的电离平衡常数越大，酸根离子水解程度越小，根据表格知，酸性强弱顺序是H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，则水解程度大小顺序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，
A．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（ClO^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HClO）+c（ClO^-），所以得c（H₂CO₃）+c（HClO）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CO₃^2-），故A错误；
B．水解程度大小顺序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，所以溶液中存在c（ClO^-）＜c（HCO₃^-），故B错误；
C．溶液中存在物料守恒c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.5c（Na⁺），所以得c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，注意该溶液中的溶质是两种，但仍然存在电荷守恒和物料守恒，根据守恒思想解答，题目难度中等，属于易错题．