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    在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I（恒容）和Ⅱ（恒压）中，使其发生反应，t．时容器I中达到化学平衡，x、Y、z的物质的量的变化如图所示，则下列有关推断正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为：3X+2Y?3Z
    B、若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V（I）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t
    C、若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
    D、达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
    考点：化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：A、根据反应中反应物减小，生成物增加，变化的物质的量之比等于计量数之比，写出方程式，据此判断；
    B、根据压强对化学反应速率的影响判断；
    C、根据平衡移动的影响因素判断；
    D、根据温度对平衡移动的影响判断．
    解答： 解：A、根据图可知，反应中X增加了1.8mol，Y增加了1.2mol，Z减小了1.8mol，所以X、Y为生成物，Z为反应物，X、Y、Z的变化的物质的量之比为3：2：3，所以方程式为3Z?3X+2Y，故A错误；
    B、若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V（I）＜V（Ⅱ），说明该反应是气体体积增大的反应，在反应过程中Ⅰ的压强大于Ⅱ的压强，所以Ⅰ中的反应速率快于Ⅱ，故容器Ⅱ达到平衡所用时间大于t，故B错误；
    C、由于两容器一为恒压一为恒容，达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明压强对该反应的平衡没有影响，所以该反应前后气体的计量数应相等，结合方程式3Z?3X+2Y可知，Y为固态或液态，故C正确；
    D、容器Ⅱ升高温度时其体积增大，不能说明Z发生的反应为吸热反应，因为Ⅱ是恒压容器，气体受热彭胀也能使体积增大，故D错误；
    故选C．
    点评：本题主要考查了根据图写化学方程式、影响平衡移动的因素等知识点，中等难度，解题的关键是对Y的状态的判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得溶液中仅含有SO42-、K+、Cu2+、Cl-，K+、Cu2+、Cl-的个数比为4：5：8，则K+与SO42-的个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸的工业制备足一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．
    I．尾气的吸收和综合利用．
    以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

    （1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）反应Ⅳ的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为
     
    ．
    Ⅱ．催化剂的回收利用．
    SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水．回收V2O5，的主要流程如下：

    （4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加
     
    的用量．
    （5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为
     
    ．氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4═3（VO）2（SO4）3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    27.75 g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则M的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（　　）
    A、H2O、AgNO3、HNO3
    B、H2O、NaOH、HNO3
    C、H2O、NaOH、HCl
    D、H2O、KOH、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中所含的少量杂质，用括号内的物质能除去，并且不引进其他杂质的是 （　　）
    A、二氧化碳中所含的氯化氢（NaOH溶液）
    B、氢气中所含的硫化氢（硫酸铜溶液）
    C、乙酸乙酯中所含的乙酸（乙醇）
    D、氯化钠溶液中所含的氯化钡（硫酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂．试回答下列问题：

    （1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：
     

    （2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．最适合的过氧化物是
     
    （写电子式），
    （3）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平 ）回答问题：①还原产物的化学式为
     
    ②配平后的化学方程式是
     

    （4）O3可由臭氧发生器（原理如图1所示）电解稀硫酸制得．
    ①图1中阴极为
     
    （填“A”或“B”）．
    ②若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为
     
    （忽略O3的分解）．
    ③若C处通入O2，则A极的电极反应式为：
     
    ．
    （5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O3 （g）?NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图2）所示．由图可得出的正确说法是
     

    a．反应在c点达到平衡状态
    b．反应物浓度：b点小于c点
    c．反应物的总能量低于生成物的总能量
    d．△t1=△t2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验的操作或说法正确的是
     
    （填字母序号）
    A．中和热测定实验中，温度计测完盐酸的温度直接插入氢氧化钠溶液测温度
    B．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
    C．苯酚和医用酒精均能杀菌消毒，因为它们都可使蛋白质变性
    D．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次
    E．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体
    F．糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可以用新制氢氧化铜悬浊液检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料．酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用．工业上乳酸可由乙烯来合成，方法如下：
    CH2=CH2=
    HCl
    A
    NaOH/H2O
    △
    B
    O2(Cu)
    △
    CH3CHO
    HCN
    加成
    C
    （1）乳酸所含的官能团的名称是
     
    ．
    （2）乳酸可用来合成降解塑料，该反应的化学方程式为
     
    、反应类型为
     
    ．
    （3）两分子乳酸脱去两分子水，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）写出下列转化的化学方程式：
    CH3CHO的生成
     
    ，A→B的反应类型
     
    ．

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