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    下列有关溶液pH变化的判断中，正确的是（　　）
    A、加热盐酸溶液，溶液的pH减小
    B、随温度的升高，纯水的pH增大
    C、新制氯水经光照一段时间后，pH减小
    D、氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
    考点：pH的简单计算
    专题：
    分析：A、HCl是挥发性酸，加热会导致HCl挥发；
    B、水是弱电解质，加热时促进水的电离；
    C、氯水中的HClO见光分解为HCl和氧气；
    D、氢氧化钠溶液久置于空气中，会有二氧化碳溶入．
    解答： 解：A、HCl是挥发性酸，加热会导致HCl挥发，则c（H+）变小，故pH变大，故A错误；
    B、水是弱电解质，加热时促进水的电离，故随着温度的升高，溶液中c（H+）变大，故pH变小，故B错误；
    C、氯水中的HClO见光分解为HCl和氧气，HClO是弱酸，见光分解为HCl是强酸，故分解后溶液中的c（H+）变大，故pH变小，故C正确；
    D、氢氧化钠溶液久置于空气中，会有二氧化碳溶入，导致c（H+）变小，故pH变小，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了外界条件的改变对溶液pH的影响，应注意盐酸具有挥发性，加热会导致其挥发从而使氢离子浓度变小．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取1g左右某脂肪酸（M＜300）：①与含I2为2.7g的碘的CCl4溶液完全加成；②与含0.2gKOH的溶液所中和．由此推测该脂肪酸的准确相对分子质量可能为（　　）
    A、290B、282
    C、280D、278

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中和热的测定是高中化学的定量实验之一.50mL0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图甲所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是
     
    ．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
    Ⅰ．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是
     
    ．同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是
     
    （填一种即可）．
    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图乙所示．分析该图能够得出的实验结论是
     
    ．
    Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图丙所示的实验装置进行实验．
    （1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量
     
     或
     
    来比较；
    （2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丁所示．解释反应速率变化的原因：
     
    ，计算H2O2的初始物质的量浓度为
     
    ．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
    Ⅲ．（1）为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s时收集产生的H2体积为50mL（若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL），用锌粒来表示10s内该反应的速率为
     
    g/s；
    （2）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是
     
    （填序号）．
    A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
    B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
    C．催化剂的使用是提高原料转化率的有效办法
    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成某重要的香料F有多条路线，其中一条如图所示：

    （1）B中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）下列试剂能与C反应而褪色的是
     
    ．
    a．Br2/CCl4溶液　　　　　 b．紫色石蕊溶液　　　　　 c．酸性KMnO4溶液
    （3）在甲～戊反应中，属于取代反应的是
     
    （填编号）．
    （4）化合物F的结构简式是
     
    ．
    （5）步骤乙反应的化学方程式为：
     
    ．
    （6）A的一种同分异构体同时满足下列条件：①该物质分子中含一个苯环；②1mol该物质可与1molNaOH中和；③该物质苯环上只有一个侧链且侧链上的一氯代物只有2种．写出其结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按下列要求填空
    （1）支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃的名称
     
    ．
    （2）将甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸缩合最多可形成
     
    种二肽．
    （3）有机物X的键线式（如图1所示）．另一有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，请写出Y与乙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）某有机物A结构如图2所示，取Na、NaOH、H2在一定条件下分别与等物质的量的A充分反应，理论上需要上述三种物质的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车．下列物品可让乘客带上车的是（　　）
    ①浓硫酸　②氰化钾　③水银　④汽油　⑤黑火药 ⑥白磷 ⑦酒精．
    A、①④⑤
    B、①②⑥⑦
    C、①③④⑤⑦
    D、全部都不能带上车

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（　　）
    A、Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2-
    B、Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
    C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
    D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：
    □（D）
     
    +24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□
     

    （2）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的
     
    倍．

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