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    请按下列要求填空
    （1）支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃的名称
     
    ．
    （2）将甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸缩合最多可形成
     
    种二肽．
    （3）有机物X的键线式（如图1所示）．另一有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，请写出Y与乙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）某有机物A结构如图2所示，取Na、NaOH、H2在一定条件下分别与等物质的量的A充分反应，理论上需要上述三种物质的物质的量之比为
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,烷烃及其命名
    专题：
    分析：（1）支链上只有一个乙基，则主链至少含有5个C原子；
    （2）甘氨酸和丙氨酸混合发生缩合，同种分子缩合有2种二肽，不同分子缩合，有两种缩合方式得到2种二肽；
    （3）X的同分异构体为苯乙烯，可发生加聚反应；
    （4）有机物A含有酚羟基、醇羟基以及羧基，结合苯酚、乙醇以及乙酸的性质判断．
    解答： 解：（1）乙基至少在3号位，只有一个乙基，则主链最少含有5个C，则式量最小的烷烃的结构简式为：，名称为3-乙基戊烷，
    故答案为：3-乙基戊烷；
    （2）甘氨酸和丙氨酸混合发生缩合，同种分子缩合有2种二肽，不同分子缩合，有两种缩合方式得到2种二肽，共生成4种二肽，故答案为：4；

    （3）X的同分异构体为苯乙烯，中含有双键能发生聚合反应：，
    故答案为：；

    （4）A中醇-OH、酚-OH、-COOH均与Na反应，则1molA消耗3molNa；
    A中的酚-OH、-COOH与NaOH反应，则1molA消耗2molNaOH；
    含有苯环、醛基，都可与氢气发生加成反应，1mol可消耗4mol氢气，
    则消耗三种物质的物质的量之比为3mol：2mol：4mol=3：2：4，
    故答案为：3：2：4．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、醇、羧酸性质的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，物质的量为0.5mol的是（　　）
    A、27g H2O
    B、标准状况下，33.6L CO2
    C、6.02×1023个O2分子
    D、含1mol 氧原子的SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质，能够直接通过化合反应制取的一组是（　　）
    ①FeCl2    ②FeCl3   ③FeS   ④Fe（OH）3    ⑤Cu2S     ⑥Cu（OH）2     ⑦H2SiO3．
    A、②③⑤B、①②③⑤
    C、①②③④⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    请回答下列问题：
    （1）写出B中官能团的名称
     
    、
     
    ．1molB能与含
     
    molBr2的溴水反应．
    （2）能发生银镜反应的有
     
    （用A、B、C、D填空）．
    （3）①D的一种同分异构体G的结构简式如下：

    写出G与足量NaOH溶液共热反应的化学方程：
     
    ．
    ②D的另一种同分异构体H，其苯环上只有两个相邻的取代基，它既能使FeCl3溶液变紫色，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，H的结构简式是
     
    ．
    （4）按下图，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于
     
    反应（填反应类型名称），写出F的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液pH变化的判断中，正确的是（　　）
    A、加热盐酸溶液，溶液的pH减小
    B、随温度的升高，纯水的pH增大
    C、新制氯水经光照一段时间后，pH减小
    D、氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1 mol Al2（SO4）3中含有Al3+
     
    mol、SO42-
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象预测或实验操作或实验原理正确的是（　　）
    A、实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
    B、实验Ⅱ：可随关随停，随开随启控制氧气的发生
    C、实验Ⅲ：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性Cl2＞Br2＞I2
    D、实验Ⅳ：小试管中NaHCO3分解，B中石灰水变浑浊，说明稳定性Na2CO3＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：

    已知：Fe3+开始沉淀pH=2.7，完全沉淀pH=3.2； Al3+开始沉淀pH=3.8，完全沉淀pH=5.2； Co2+完全沉淀pH=9.15
    （1）在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为
     
    ，氧化剂是
     
    ．
    （2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是
     
    ．通入空气和加入NaOH溶液后发生的离子方程式
     
    ，废渣的主要成分是Al （OH）3和
     
    ．
    （3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为
     
    、
     
    ．
    （4）该工艺可回收的副产品是
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数．
    【方法一】测 SO2质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量．
    （1）C中盛放的试剂是
     
    ，E装置的作用是
     
    ．
    （2）若实验前称取m1g样品，再测得SO2的质量为m2g，则可得Na2SO4质量分数，其中m2是通过测定
     
    （填装置符号）装置在实验前后的质量差得到的．该方法的缺点是（只答一点）．
    【方法二】测沉淀质量法
    第一步：称取m3g样品，置于小烧杯中   第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热
    第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤   第四步：干燥沉淀，称重为m4g
    （3）简述洗涤沉淀的方法：
     
    ．
    （4）若m3=2m4 则试样中Na2SO4的质量分数为
     
    ．

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