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    下列物质，能够直接通过化合反应制取的一组是（　　）
    ①FeCl2    ②FeCl3   ③FeS   ④Fe（OH）3    ⑤Cu2S     ⑥Cu（OH）2     ⑦H2SiO3．
    A、②③⑤B、①②③⑤
    C、①②③④⑤D、全部
    考点：铁的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：
    分析：①铁与氯化铁反应化合反应生成FeCl2；
    ②氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成FeCl3；
    ③硫具有弱氧化性，铁粉和硫粉混合加热生成硫化亚铁；
    ④氢氧化亚铁在空气中迅速被氧化成氢氧化铁；
    ⑤硫具有弱氧化性，铜和硫粉混合加热生成硫化亚铜；
    ⑥氧化铜与水不能一步化合生成氢氧化铜；
    ⑦二氧化硅与水不能一步化合生成硅酸．
    解答： 解：①铁与氯化铁发生化合反应生成FeCl2，故①选；
    ②氯气具有强氧化性，和变价金属只生成高价金属氯化物，FeCl3可由Fe在Cl2中燃烧生成，故②选；
    ③硫具有弱氧化性，和变价金属只生成低价金属氯化物，铁粉和硫粉混合加热即生成硫化亚铁，故③选；
    ④氢氧化亚铁在空气中迅速被氧化成氢氧化铁，方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故④选；
    ⑤硫的氧化性弱，和金属反应生成低价态的金属硫化物，铜和硫粉反应2Cu+S
      △  
    .
     
    Cu2S，故⑤选；
    ⑥氧化铜与水不能一步化合生成氢氧化铜，故⑥不选；
    ⑦二氧化硅与水不能一步化合生成硅酸，故⑦不选；
    故选C．
    点评：本题考查常见金属和非金属的性质，熟练掌握常铁、铜、硫、氯气、氧气等物质的化学性质是解答的关键，题目难度不大，注意基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、NH4Cl的电子式：
    B、含18个中子的氯原子的核素符号：1735Cl
    C、S2-的结构示意图：
    D、次氯酸的结构式：H-O-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、赤铁矿投入到稀盐酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
    B、FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2++3OH-═Fe（OH）2↓
    C、三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
    D、FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生产合成路线如下：

    （1）写出B中含有的官能团名称：
     
    ．
    （2）已知B→D反应属于取代反应，写出C（C属于氯代烃）的结构简式：
     
    ．
    （3）写出E→F的反应类型：
     
    ．
    （4）满足下列条件的E的同分异构体有
     
    种．
    ①苯环上有两个邻位取代基；         ②能与FeCl3溶液发生显色反应；   ③除苯环外不含其它的环状结构．
    （5）写出A→B的反应方程式：
     
    ．
    （6）A→F六种物质中含有手性碳原子的是：
     
    （填物质代号）．
    （7）目前我国用粮食发酵生产丙酮（CH3COCH3）占较大比重．利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮．合成过程中无机试剂任选．
    提示：合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    γ-聚谷氨酸（γ-PGA）是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域．下图是根据实际需要，对γ-聚谷氨酸（γ-PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物．

    请回答：
    （1）γ-PGA的单体的结构简式为
     
    ．
    （2）γ-PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是
     

    （3）B→C的反应类型是
     
    ．
    （4）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是
     
    ．（填字母序号）
    a．能使KMnO4酸性溶液褪色         b．存在顺式和反式两种结构
    c．与HBr发生加成反应可得到两种产物
    d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔
    （5）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）C与E反应合成F的化学方程式为
     
    ．
    （7）E与邻苯二甲酸（）反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一．DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的同分异构体有
     
    种，写出其中一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．1mol化合物能与2mol NaHCO3反应；
    b．苯环上只有两个取代基，且相同；
    c．苯环上的一氯取代物有三种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中和热的测定是高中化学的定量实验之一.50mL0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图甲所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是
     
    ．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
    Ⅰ．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是
     
    ．同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是
     
    （填一种即可）．
    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图乙所示．分析该图能够得出的实验结论是
     
    ．
    Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图丙所示的实验装置进行实验．
    （1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量
     
     或
     
    来比较；
    （2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丁所示．解释反应速率变化的原因：
     
    ，计算H2O2的初始物质的量浓度为
     
    ．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
    Ⅲ．（1）为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s时收集产生的H2体积为50mL（若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL），用锌粒来表示10s内该反应的速率为
     
    g/s；
    （2）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是
     
    （填序号）．
    A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
    B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
    C．催化剂的使用是提高原料转化率的有效办法
    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按下列要求填空
    （1）支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃的名称
     
    ．
    （2）将甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸缩合最多可形成
     
    种二肽．
    （3）有机物X的键线式（如图1所示）．另一有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，请写出Y与乙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）某有机物A结构如图2所示，取Na、NaOH、H2在一定条件下分别与等物质的量的A充分反应，理论上需要上述三种物质的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数是
     
    NA （填“＞”、“＜”或“=”）

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