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    常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数是
     
    NA （填“＞”、“＜”或“=”）
    考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,物质的量的相关计算
    专题：元素及其化合物
    分析：若全为NO2，物质的量为
    46g
    46g/mol
    =1mol，若全为N2O4，物质的量为
    46g
    92g/mol
    =0.5mol，以此来解答．
    解答： 解：若全为NO2，物质的量为
    46g
    46g/mol
    =1mol，若全为N2O4，物质的量为
    46g
    92g/mol
    =0.5mol，实际为混合气体，且存在2NO2?N2O4，则46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数小于NA，故答案为：＜．
    点评：本题考查氮的氧化物及物质的量计算，为高频考点，把握质量与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质，能够直接通过化合反应制取的一组是（　　）
    ①FeCl2    ②FeCl3   ③FeS   ④Fe（OH）3    ⑤Cu2S     ⑥Cu（OH）2     ⑦H2SiO3．
    A、②③⑤B、①②③⑤
    C、①②③④⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象预测或实验操作或实验原理正确的是（　　）
    A、实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
    B、实验Ⅱ：可随关随停，随开随启控制氧气的发生
    C、实验Ⅲ：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性Cl2＞Br2＞I2
    D、实验Ⅳ：小试管中NaHCO3分解，B中石灰水变浑浊，说明稳定性Na2CO3＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：

    已知：Fe3+开始沉淀pH=2.7，完全沉淀pH=3.2； Al3+开始沉淀pH=3.8，完全沉淀pH=5.2； Co2+完全沉淀pH=9.15
    （1）在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为
     
    ，氧化剂是
     
    ．
    （2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是
     
    ．通入空气和加入NaOH溶液后发生的离子方程式
     
    ，废渣的主要成分是Al （OH）3和
     
    ．
    （3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为
     
    、
     
    ．
    （4）该工艺可回收的副产品是
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在500℃时，发生可逆反应2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g），△H＜0，向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2．向相同容积的乙容器中充入1molSO3 ，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法不正确的是（　　）
    A、平衡时，容器内的压强：甲＞乙
    B、反应达到平衡所需要的时间：甲＜乙
    C、平衡时，氧气的浓度：甲＜乙
    D、平衡时，容器内SO3的体积分数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的储存方法正确的是（　　）
    A、将液氯储存在潮湿的钢瓶中
    B、将金属Na、K保存到四氯化碳中
    C、将NaOH溶液保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
    D、实验室保存FeSO4溶液时加入少量Fe粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化钠与过氧化钠的阴、阳离子个数比分别为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数．
    【方法一】测 SO2质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量．
    （1）C中盛放的试剂是
     
    ，E装置的作用是
     
    ．
    （2）若实验前称取m1g样品，再测得SO2的质量为m2g，则可得Na2SO4质量分数，其中m2是通过测定
     
    （填装置符号）装置在实验前后的质量差得到的．该方法的缺点是（只答一点）．
    【方法二】测沉淀质量法
    第一步：称取m3g样品，置于小烧杯中   第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热
    第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤   第四步：干燥沉淀，称重为m4g
    （3）简述洗涤沉淀的方法：
     
    ．
    （4）若m3=2m4 则试样中Na2SO4的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    84消毒液主要成分是（　　）
    A、NaCl
    B、NaClO （次氯酸钠）
    C、Ca（ClO）2 （次氯酸钙）
    D、CaCl2

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