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    【题目】物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下：

    下列叙述正确的是

    A. 物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有四种不同环境的氢

    B. 物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应

    C. 物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内

    D. 物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子

    【答案】D

    【解析】

    A. 物质Ⅲ分子中有六种不同环境的氢原子，故A错误；

    B.物质Ⅰ分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；

    C.物质Ⅱ含有饱和碳原子，是四面体结构的碳原子，分子中所有的原子不可能共面，故C错误；

    D. 物质Ⅲ与足量H2加成后得到，分子有两个碳原子连有四个不同的原子或原子团，则有2个手性碳原子，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）

    A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：

    已知：①

    ②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环

    ③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→

    请回答下列问题:

    （1）写出Ｈ的结构简式___________

    （2）写出H转化为I的化学方程式___________

    （3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________

    ①与化合物F具有相同的官能团 ②官能团不连在同一个碳上

    （4）依据上述合成路线，设计以甲苯 为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

    (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是（____）

    a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变

    (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（____）

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于取代反应的是

    A. +HNO3+H2O

    B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

    C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

    D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 风能、太阳能等属于一次能源

    B. XY＋Z正反应吸热，则逆反应必然放热

    C. 化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多

    D. 稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验可用a装置来制备。

    完成下列填空：

    （1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。

    （2）饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

    （3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

    （4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是

    A. A有5种正价，与B可形成6种化合物

    B. 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质

    C. D和E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构

    D. 简单离子的半径由大到小为：E>A>B>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述正确的是(　　)

    A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要调节溶液的pH在7左右

    B. 表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a

    C. 表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

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