练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下：

    下列说法正确的是

    A. 合成涤纶的反应为加聚反应

    B. 对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物

    C. 1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH

    D. 涤纶的结构简式为：

    【答案】C

    【解析】A、合成涤纶的反应为缩聚反应，选项A错误；B、结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物互相称为同系物，但对苯二甲酸（）和苯甲酸（）相差CO2，不可能互为同系物，选项B错误；C、1 mol涤纶水解会产生2n mol羧基，与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH，选项C正确；D、根据羧断羟基醇断氢，分子中的端基原子和端基原子团错误，涤纶的结构简式为：，选项D错误。答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于(　　 )

    A. ⅥAB. ⅣBC. ⅢBD. ⅣA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、C、N、O均属于自然界中常见非金属元素，研究这些元素的单质和化合物具有重要意义。回答下列问题：

    （1）将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________________________________。

    （2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应3 min时反应达到平衡状态，测得mol·L-1。

    ①0~3 min内=________________。

    ②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是____________（填写代号）。

    A.容器内压强保持不变

    B.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    C.

    D.每消耗1 mol N2，同时生成2 mol NH3

    （3）戊烷常用作有机溶剂。C5H12的同分异构体有____________种，其中一氯代物只有一种的是____________________（写结构简式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事件表明有机化学成为一门独立化学分支的是（ ）
    A.1828年德国化学家维勒首次在实验室里合成了尿素
    B.19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯首次使用“有机”一词，并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念
    C.1965年我国科学家人工合成了具有生物活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素
    D.1830年，德国化学家李比希创立了有机化合物的定量分析方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。

    ①平时我们到药店能买到的药如阿司匹林属于________________（选填“R”或“OTC”）类；人体铁元素摄入量不足可能会导致_______________；室内放射性污染物，被称为“隐形杀手”的物质是________________(填名称)。

    ②人体摄入过多的食物时，会引起胃酸分泌过多，使人体感到不适，此时应服用消酸剂。双羟基铝酸钠（NaAl(OH)2CO3）就是一种常用的消酸剂，它和胃酸反应的化学反应方程式为________________。

    （2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

    ①世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。钢筋混凝土________________（选填“是”或“不是”）复合材料，生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是________________；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料而是一种线型高分子化合物，它具有热________________性（选填“塑”或“固”）。

    ②据报道，每年我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为________________。

    （3）可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”。

    ①近年来一些国家为治理“白色污染”，提出3R运动，即要求做到废弃塑料的减量化、再利用和________________。

    ②某污水处理厂处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，加入熟石灰的目的是________________。

    ③汽车尾气的大量排放会引起环境污染，写出NO和CO在催化剂作用下转化为无污染的两种气体的化学方程式________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

    某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

    Ⅰ．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

    实验步骤如下：

    ①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

    ②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

    ③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

    请回答：

    （1）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。

    （4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

    Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

    实验序号

    体积V／mL

    0.1mol·L－1KMnO4溶液

    0.1mol·L－1H2C2 O4溶液

    0.1mol·L－1H2SO4溶液

    H2O

    ①

    2.0

    5.0

    6.0

    7.0

    ②

    2.0

    8.0

    6.0

    V1

    ③

    2.0

    V2

    6.0

    2.0

    请回答：

    （5）表中V1＝________，V2＝________。

    （6）实验中需要测量的数据是________。

    （7）实验中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1盐酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。其中，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；X、Z的核电荷数之比为3：4；W与Z可组成WZ2和WZ3两种化合物，且两种化合物之间可通过可逆反应相互转化。回答下列问题：

    （1）Z元素在元素周期表中的位置是________________。W元素原子的结构示意图为____________________。

    （2）实验室制取Y元素气态氢化物的化学方程式为________________________。

    （3）加热条件下，W元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式________________________，收集反应产生的气体，某同学设计如图装置检验气体的组成（试剂均过量），则A瓶中的试剂是_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍．该原子的质量数为（ ）
    A.84
    B.125
    C.209.16
    D.209

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列基本计算：

    （1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；

    （2）19.2g Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿佛加德罗常数）；

    （3）元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。

    ① 该原子M的质量数A为_____________。

    ② 写出该原子（核素）符号___________。

    ③ M元素在周期表中的位置是_______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案