【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。其中，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；X、Z的核电荷数之比为3：4；W与Z可组成WZ2和WZ3两种化合物，且两种化合物之间可通过可逆反应相互转化。回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是________________。W元素原子的结构示意图为____________________。
（2）实验室制取Y元素气态氢化物的化学方程式为________________________。
（3）加热条件下，W元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式________________________，收集反应产生的气体，某同学设计如图装置检验气体的组成（试剂均过量），则A瓶中的试剂是_____________________。
【答案】 第2周期第VIA族 
2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2+ 2NH3↑+2H2O C+2H2SO4(浓) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O 品红溶液
【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。其中，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则内层电子数为2，最外层电子数为4，为C元素；X、Z的核电荷数之比为3：4，则Z为O元素，因此Y为N元素；W与Z可组成WZ2和WZ3两种化合物，且两种化合物之间可通过可逆反应相互转化，则W为S元素。
(1)O元素在元素周期表中位于第2周期，第ⅥA族。S元素原子的结构示意图为
，故答案为：第2周期，第ⅥA族；；
(2)实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O；
(3)加热条件下，浓硫酸与碳能够发生反应，反应的化学方程式为2H2SO4(浓) + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2↑，检验二氧化碳和二氧化硫，需要首先具有二氧化硫，然后除尽二氧化硫后再检验二氧化碳，因此A瓶中应该盛放品红溶液，B瓶中还用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，C瓶中用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为：2H2SO4(浓) + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2↑；品红溶液。
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【题目】I .短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为
。
W | X | Y |
Z |
请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是________________________________________。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（元素符号表示）。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____________（用化学式表示）
（4）用电子式表示WY2的形成过程：__________________________________。
（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________。
Ⅱ.A、B、C三种物质存在如图转化关系。
（1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。
（2）向B溶液中滴加铁氯化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为__________________________________。
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【题目】镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是（ ）
A. 在化合物中呈+2价B. 单质使水分解、放出氢气
C. 氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水
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【题目】涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下：
下列说法正确的是
A. 合成涤纶的反应为加聚反应
B. 对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物
C. 1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH
D. 涤纶的结构简式为：
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【题目】下列说法正确的是
A. 用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3
B. 等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者
C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等
D. 对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快
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【题目】从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：Ⅰ. pH=2时，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO
Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O === 2HIO3+10HCl
Ⅲ. 5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO42－+H2O
（1）反应①的离子方程式____________________。
（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是____________。
（3）已知：反应②中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是__________。
（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______________________。
（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I－、IO3－。请分别检验滤液中的I－、IO3－，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
b._____________________。
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【题目】有X、Y、Z、T四种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)常见的两种化合物。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符号是X______，Y________，Z________、T___________。
(2)Y原子的结构示意图为____________________________________。
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：_________________________。
(4)X和Y的氢化物的稳定性_________，（用化学式表示）。
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【题目】研究表明，在CuZnO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H1 平衡常数K1 反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2 =+41.2kJmol-1 平衡常数K2 反应Ⅱ
(1)一定条件下，将n（CO2）: n（H2）=1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应。下列事实可以说明反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是_______
A 容器内气体密度保持不变 B CO2体积分数保持不变
C 该反应的平衡常数保持不变 D 混合气体的平均相对分子质量不变
（2）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应的电极反应式是___________________。
（3）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=____________（用K1和K2表示）。
（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。
①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的物质的量
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。
①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为________（用a表示）。
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。
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【题目】下列物质所属晶体类型分类正确的是
选项 | A | B | C | D |
原子晶体 | 石墨 | 生石灰 | 碳化硅 | 金刚石 |
分子晶体 | 冰 | 固态氨 | 氯化铯 | 干冰 |
离子晶体 | 氮化铝 | 食盐 | 明矾 | 氧化铝 |
金属晶体 | 铜 | 汞 | 铝 | 铁 |
A. A B. B C. C D. D
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