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    某化学兴趣小组要完成反应热的测定．实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50mol?L-1盐酸、0.50mol?L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是
     
    、
     
    ．
    考点：中和热的测定
    专题：实验设计题
    分析：根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器．
    解答： 解：中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒；
    故答案为：量筒；温度计．
    点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意中和热测定的原理和方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同．

    请回答下列问题：
    （1）反应①的基本反应类型为
     

    （2）B的化学式为
     

    （3）反应③的化学方程式为
     

    （4）反应④的实际应用为
     

    （5）A中阳离子的检验方法
     

    （6）D与过量的石灰水反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL物质的量浓度为4.4mol?L-1，密度为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两个密闭容器A和B，A容器保持恒压，B容器保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的SO3气体，使之发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），并达到平衡．则：
    （1）达到平衡所需要的时间：t（A）
     
    t（B），SO3的转化率：a（A）
     
    a （B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）两容器反应过程中的反应速率：v（A）
     
    （B），平衡后的反应速率：v（A）
     
    v（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气．则A中的化学平衡向
     
    （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，B中的化学反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量
     
    ，B容器中SO2的百分含量
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯的分子式为
     
    ，结构简式为
     
    ．乙烯分子中的官能团是：
     
    ．乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应是
     
    反应，与溴水的反应是
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （甲醇汽油是由1 0%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用下列反应：
    CO（g）+2H2（g）≒CH3 OH（g）△H=a kj/mol，
    下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
    温度/0C250310350
    K/（mol/L）22.0410.2500.012
    （1）由表中数据判断△H  a
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得
    c（CO）=0.5mol?L-1，则此时的温度为
     
    0C．
    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
            浓度mol/L
    时间/min    		C（CO）C（H2）C（CH3OH）
    00.81.60
    20.6x0.2
    40.30.60.5
    60.30.60.5
    ①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为
     
    ．
    ②反应达到平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    a．使用催化剂    b．降低温度    c．增加H2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制480mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，回答下列问题
    （1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体
     
    g．
    （2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒
     
    、
     
    ．
    使用容量瓶前必须进行的操作是
     
    ．
    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    （4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？
     
    ．
    （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
    A．偏高   B．偏低    C．不变（用符号回答）
    ①定容时俯视刻度线
     
    ；
    ②放在滤纸上称量NaOH固体
     
    ．
    ③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：
     
    ．
    ④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：
     
    ．
    （6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 （标签如图）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物命名正确的是（　　）
    A、  2-乙基甲烷
    B、CH3CH2CH2OH  1-丁醇
    C、  对二甲苯
    D、  2-甲基-2-丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是（　　）
    A、苯、酒精
    B、汽油、甘油
    C、四氯化碳、直馏汽油
    D、二硫化碳、裂化汽油

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