Question

实验室配制480mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体

 

g．
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒

 

、

 

．
使用容量瓶前必须进行的操作是

 

．
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

 

、

 

．
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？

 

．
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
A．偏高   B．偏低    C．不变（用符号回答）
①定容时俯视刻度线

 

；
②放在滤纸上称量NaOH固体

 

．
③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：

 

．
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：

 

．
（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 （标签如图）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）依据n=C×V m=n×M计算溶质的质量；
（2）依据配置一定物质的量浓度溶液一般需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，注意依据配置溶液的体积选择合适的容量瓶；容量瓶在定容后需要摇匀，所以使用前应检查是否漏水；
（3）依据玻璃棒的作用和配置溶液过程的需要解答；
（4）定容时若加水超过刻度线，实验失败，必须重新配置；
（5）依据C=

n

V

分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液浓度将偏大；
（6）标签上应标注试剂名称及其物质的量浓度．

解答： 解：（1）配制480mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，应选择500ml的容量瓶，所需氢氧化钠的物质的量n=0.5L×0.1mol?L^-1=0.05mol，其质量m=0.05mol×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0；
 （2）实验室配制480mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，应选择500ml的容量瓶，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；
使用容量瓶前必须进行的操作是：检查是否漏水；
故答案为：检查是否漏水；
（3）在溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解；容量瓶瓶颈太细，移液时用玻璃棒将溶液引流入容量瓶；
故答案为：搅拌；引流；
（4）定容时若加水超过刻度线，实验失败，必须重新配置；
故答案为：重新配制；
（5）依据C=

n

V

分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液浓度将偏大．
①定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水过少，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，故选A；
②放在滤纸上称量NaOH固体，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故选B；
③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水，对溶质的质量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度无影响，故选C；
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故选B；
故答案为：①A ②B ③C ④B；
（6）该试剂瓶中装的是NaOH溶液，其物质的量浓度为0.1mol/L，标签为，故答案为：．

点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，题目难度不大，掌握配置溶液的步骤选择合适的仪器即可解答，注意误差分析的方法和技巧．